碰撞理论中E活化平均与E平均之差称为活化能。

酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多（） 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多 中国大学MOOC: 理论上，正反应的活化能比逆反应活化能高，则该反应是吸热反应。 反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小（） 活化能是活化分子所具有的能量。? ?（? ?） 温度提高，活化能提高（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 碰撞理论虽然简单，但明确指出了阿累尼乌斯公式中指前因子、活化能的物理意义。（???） 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 基元反应的活化能Ea 活化能越大反应速度越快（） 关于活化能的下列说法中，正确的是 （ ） 某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）