不同的燃料，其活化能E不同。E越大，反应速度就越（）。

如果平行反应A→P（主）；A→S（副），均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性Sp应（） 如果平行反应AP（主）S（副），均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性SP应。（） 碰撞理论中E活化平均与E平均之差称为活化能。 用活化能概念解释催化剂为什么能改变反应速度？ 一般化学反应的活化能越大，化学反应速率就越慢。 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 活化能一定，温度愈低，反应速度就愈快；反之，若温度愈高，反应速度就会愈慢（） 反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速度因而也就越大（） 化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。 反应A→B（I）；A→D（II），已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（） 活化能不同的两个反应，温度变化相同区间，活化能大的其反应速率增大的倍数（）（大或小） 加氢裂化反应的活化能较高，提高反应温度，反应速度加快，反应产物中轻组分含量增加（） 温度变化时，活化能越大的反应，反应速率（） 催化剂能降低化学反应的活化能，增加活化分子的百分率，所以能加快反应速度。 反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越少，反应速度因而也就越小（） 温度一定时，活化能越大的反应，反应速率（） 在同一温度下，反应的活化能越大，则反应速率（） 质量作用定律和阿累尼乌斯定律指出了影响燃烧反应速度的主要因素是反应物的浓度、活化能和反应速度。 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（）