强碱滴定弱酸的突跃范围在pH为

强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度（） 滴定起点pH值提高，滴定突跃范围变大 在EDTA配位滴定中,条件稳定常数越大,滴定突跃范围越大,因此,滴定时pH越大,滴定突跃范围越小（） 用0.10 mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc(pKa=4.74)的pH突跃范围为7.74~9.70。若用0.10 mol·L-1NaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时,pH突跃范围是: 强酸强碱滴定突跃范围的大小与什么因素有关？ 滴定曲线说明什么问题？什么叫pH突跃范围？在各种不同类型的滴定中为什么突跃范围不同？ 酸碱滴定曲线是以（溶液的PH值）变化为特征的,滴定时酸碱的浓度越（）,滴定突跃范围越（）;酸碱的强度愈（）,则滴定的突跃范围越（） 酸碱滴定时如何根据pH突跃范围选择指示剂？ 影响酸碱滴定突跃范围的因素影响酸碱滴定突跃范围的因素（） 用O.lmol/LHCl滴定0.lmol/LNaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.Olmol/LHCI滴定O.O1mol/LNaOH时pH突跃范围是（） 用0.1mol/LHCL滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时的pH突跃范围是（） 用0.1000 mol/L的HCL溶液滴定等浓度NaOH的pH突跃范围为9.7～4.3。若浓度减小10倍，则pH突跃范围为（） 强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的pKao控制 用已知浓度的NaOH标准溶液,滴定相同浓度的不同种弱酸时,若弱酸的Ka愈大,则滴定突跃范围愈大 滴定突跃：在酸碱滴定分析中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液pH值将发生急剧变化，这种溶液pH值突然改变得过程。人生很多个突跃，知识增长突跃、财富增长突跃、生理发育突跃，发挥潜力、把握好突跃过程，走向制高点 滴定突跃范围的大小与滴定溶液的浓度有关，浓度越高，突跃范围越大（） 滴定突跃范围的大小与滴定溶液的浓度有关，浓度越高，突跃范围越大（） 滴定剂浓度变化十倍，能使pH突跃范围增加2个pH单位() 强碱滴定弱酸，理论终点时的溶液pH值与弱酸电离常数的关系是（）。 用0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用1.0mol/LNaOH溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液时的pH突跃范围是: