水溶液中Cu+的稳定性比Cu2+高。（）

在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×104） 配合物Cu2[SiF6]的名称是六氟合硅(Ⅳ)酸铜。（ ） Cu2++ 2e-? Cu 和 ?2Cu2++4e- ?2Cu的φ?(Cu2+/Cu) 相同。 电池Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt及Cu|Cu+||Cu2+,Cu+|Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+,则298K时如上两电池的 已知反应 2CuO(s)＝Cu2O(s)＋1/2 O2 的有关热力学数据： 298 K ，ΔrHmθ＝143.7 kJ·mol-1，ΔrGmθ＝108 kJ·mol-1，ΔrSmθ＝0.119 kJ·mol-1·K-1，在 298K下CuO、Cu2O相对稳定性正确顺序是: CuO＜Cu2O|CuO＝Cu2O|CuO＞Cu2O|无法判断 对于蛋白质在水溶液中稳定性的叙述，错误的是 对于蛋白质在水溶液中稳定性的叙述，错误的是（　　）。 电池 (-)Cu│Cu+ (b?) ‖ Cu+ (b?),Cu2+ (b?)│Pt(+) 和电池 (-)Cu│Cu2+ (b?) ‖ Cu2+(b?),Cu+ (b?) │Pt(+) 的反应均可写成 Cu + Cu2+ == 2Cu+,此两电池的 电池（）Cu│Cu+（bӨ）‖Cu+（bӨ）,Cu2+（bӨ）│Pt（）和电池（）Cu│Cu2+（bӨ）‖Cu2+（bӨ）,Cu+（bӨ）│Pt（）的反应均可写成Cu+Cu2+==2Cu+,此两电池的 以石墨为电极电解CuCl2水溶液，在阴极得到Cu单质，在阳极得到O2。 用石墨做电极导体电解CuCl2水溶液时,阳极产物Cl2,阴极产物是Cu（） 当样品中Cu2 、CO2 、Ni2 、Mg2 离子含量高时，（）离子一般不会干扰原子荧光法的测定。 电池反应（1）Cu︱Cu2+‖Cu2+，Cu+︱Pt，（2）Cu︱Cu+‖Cu2+，Cu+︱Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的E1θ（）E2θ，ΔrGm，1θ（）ΔrGm，2θ。 在碱的组成中，有金属原子和氢氧根，所以NaOH、Cu2（OH）2CO3都是碱（） EӨ（Cu（NH3）4 2+/ Cu） < EӨ（Cu 2+/ Cu ）（） 易水解的药物为了提高其在水溶液的稳定性，可以( ) 用EDTA溶液滴定Cu2 溶液时，如果滴定物的浓度和氨性缓冲溶液用量一定时，则该滴定反应的pCu突跃范围取决于（）。 氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu（NH3）2]+，使铜溶解（） 把铜片浸入Cu2+浓度为1mol/l的溶液中，和标准氢电极组成原电池，实验测得E电池=0.337伏，则φθCu2+/Cu等于（） 已知 ： E Θ (Cu(NH 3 ) 4 2 ＋ /Cu) = 0.03 V ， E Θ (Cu 2 ＋ /Cu) = 0.337 V ，则 K 稳 (Cu(NH 3 ) 4 2 ＋ ) 是（ ）