由反应Fe(s)+2Ag+(aq) = Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池,若将Ag+ 浓度(mol·L-1)降为原来浓度的1/10,则该电池的电动势变化了

1、将电对Cu2+/Cu和Zn2+/Zn组成原电池：（-）Zn 如果电池的总反应离子方程式是：Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，要制作一个原电池，则它的组成是（） 以电对MnO-4／Mn2 与Fe3 /Fe2 电对组成原电池，已知则反应产物是（）。 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（） 原电池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。 () 标准状态下将氧化还原反应Pb + 2HI → PbI2 + H2(g)装配成原电池，电池符号为 。 在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（） 中国大学MOOC: 将反应 Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag 设计为原电池，电对Cu2+/Cu和Ag+/Ag的电极电势分别为φ1和φ2，则原电池电动势是多少？ 电池Pt，H2(py)│HCl(aq)│O2(py),Pt的电池反应为H2(py)+1/2O2(py) = H2O(l)，其298K时的Ey为1.229V，则电池反应的平衡常数为（ ）。 现有原电池（-）Pt∣Fe3+，Fe2+‖Ce4+，Ce3+∣Pt（），该原电池放电时所发生的反应是Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+（） 现有原电池（）Pt∣Fe3+，Fe2+‖Ce4+，Ce3+∣Pt（），该原电池放电时所发生的反应是Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+（） 对于反应HC2O4-（aq） + H2O（1） ↔ H2C2O4（aq） + OH-（aq），其中的强酸和弱碱是（） 反应式：Ba（OH）2（aq）+HC2O4（aq）→H2O（l）+BaC2O4（s）表示发生了下列何种反应（） 现有原电池 (-) Pt∣Fe3+(cθ),Fe2+(cθ) ‖ Ce4+(cθ),Ce 3+(cθ)∣Pt (+), 该原电池总电池反应方程式为 : 某一电池由下列两个半反应组成： A → A2+ + 2 e- 和 B2+ + 2 e- → B 。该电池反应的平衡常数为 1.0×104 ，则该电池的标准电动势是 将黄铁矿在一定条件下燃烧时产生之气体SO2以碘溶液吸收反应如下4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2↑SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI在反应中FeS2与I2的物质的量之比为（） 将黄铁矿FeS2在一定条件下燃烧时产生之气体SO2与碘溶液吸收反应如下:4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2↑SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。在反应中FeS2与I2的物质的量之比（） 某原电池的电池符号为 (-) Pt | X3+(b?),X2+ (b?)|| Y3+(b?),Y2+(b?)| Pt (+), 则该电池反应的产物应为: 铜锌原电池的符号为（）Zn|Zn2+（）‖Cu2+（）|Cu（） 在金属的某2个部分形成不同的电极电位组成原电池，会使金属发生（）。