碳原子之间容易形成共价键，与其它原子则不能形成共价键。()

?共价键的键长等于成键原子共价半径之和 键长bond length指形成共价键的两个原子核之间的距离。() 键长(bond length)指形成共价键的两个原子核之间的()距离。 一个原子所形成的共价键数目通常受单电子数目的限制，单电子相互配对成键后，就不能再同其它原子的单电子配对，这就是共价键的饱和性（） 不能形成共价键的是（） 两个原子的未成对电子，其原子轨道重叠形成共价键（） 原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的未成对电子数。 原子形成的共价键数目，等于游离的气态原子的未成对电子数（） 原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键 形成共价键过程中体系释放的能量越大，说明共价键的生成热越大，共价键越不稳定。（ ） 成键的2个原子原子核之间的距离的共价键参数为（） 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。 杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键（） 相邻两个原子之间形成共价键时，两个原子间相同相位的轨道重叠越大，则[ ]（） 共价键的键能越大，共价键越牢固（） 原子的基态电子构型中有几个未成对电子，就决定能形成几个共价键（） 共价键中，π键比σ键容易极化（） 具有未成对电子的两个原子相互靠近时可以形成稳定的共价键（） 在共价晶体中晶格结点上是中性原子，原子间以共价键结合，不断向周围延伸形成一个巨大分子（） 两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键（）