皂化反应速率常数及活化能测定实验中测定体系0时刻电导率的方法是（ ? ? ? ?? ）。

一个反应的活化能越高，反应速率越快。 温度一定时，活化能越大的反应，反应速率（） 某反应的活化能Ea= 81.09，若将反应温度由20℃提高至30℃，则反应速率常数增至原来的（）倍 在同一温度下，反应的活化能越大，则反应速率（） 一般来说，反应的活化能越小，反应速率越快。 ( )固相缩聚反应的活化能较大，故反应速率较快。 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k 2 (k 1 /2k 4 ) 1/2 ,则该反应的表观活化能Ea的关系是 某反应在温度由20℃升至30℃时，速率常数恰好增加1倍，则该反应的活化能为 kJ/mol 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 活化能不同的两个反应，温度变化相同区间，活化能大的其反应速率增大的倍数（）（大或小） 已知某反应经实验测定其反应速率常数k=0.0981s-1，则此反应为:（） 加入催化剂，改变了反应的历程，（）了反应的活化能，使反应速率增大。 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 一般化学反应的活化能越大，化学反应速率就越慢。 某反应在27℃和127℃下进行时速率常数分别为k和10k,此反应的活化能Ea= kJ/mol。 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 乙酸乙酯皂化反应速率常数可以用电导法测定是因为该反应溶液的电导率由NaOH的浓度决定。 N2和H2合成NH3，在673K下，动力学实验测定结果表明没有催化剂时，其活化能为334.9kJ·mol-1，用Fe催化时，活化能降至167.4kJ·mol-1。假定催化和非催化反应的指前因子相等，则两种情况下，求反应速率常数之比值kcat/k0。 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多