纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。（???）

单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：() 下列化学势是偏摩尔量的是（） 设G1、G2分别是二组分系统中组1和2的偏摩尔吉布斯函数，二种组分的物质的量分别是n1和n2，则体系的吉布斯函数G为G=n1G1+n2G2。() 重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较()。 某物质在溶液表面吸附达到平衡，则该物质在表面的化学势与其在溶液内部的化学势相比： 纯理想气体的化学势的表达式为： 定温、定压及W&39;=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和（） 在定温定压下，影响物质的表面吉布斯函数的因素是 写出用焓H定义的多组分系统中组分B的化学势表达式： 化学反应若循着系统的摩尔吉布斯函数～反应进度关系曲线进行,则该反应在 进行着热力学可逆过程（） n级相变是指化学势和化学势的n-1阶偏导数相等，但化学势的n阶偏导数不等。( ) 在273.15?K，200kPa?下，水的化学势比冰的化学势()。 273K，2×100KPa时，水的化学势比冰的化学势（ ） 理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为。 体系达到平衡时熵值最大，吉布斯函数最小（） 化学势是一广度量（） 化学势是一广度量。（ ） 利用标准热力学函数估算反应： CO2（g）+H2（g）===CO（g）+H2O（g） 在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为p（CO2）=p（H2）=127kPa，p（CO）=p（H2O）=76kPa，计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。 如果一个反应的吉布斯函数变为零，则反应 下列哪种运输既可以顺电化学势梯度跨膜运输，也可以逆着电化学势梯度进行（）