电对Fe3++e Fe2+的Eθ=0。771V，此值表示()。

用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 （ ） （已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v） 对于电对Fe3+/Fe2+，加入NaF后，Fe2+的还原能力将（） 已知E θ（Fe3+/Fe2+）=0.771V， Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。在Fe3+、Fe2+混合溶液中，加入NaOH，下列结论正确的是 体系pH为3.0,NaF浓度为0.2mol/L时,Fe3+ /Fe2+电对的条件电极电位与什么副反应有关?(已知Fe3+氟配合物的lgβ1~ lgβ3分别是5.2、9.2、11.9。 Fe2+不与F-配合,φ0Fe3+/Fe2+ = 0.77V, φ0I2/2I- = 0.54V ) 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V,φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）（） 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F＞E（Fe2+3+/Fe2+＞E（Mg2+/Mg＞E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是（） 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是：（） 已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25°C时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe2+时，化学计量点时的电极电位应是V（） 以电对MnO-4／Mn2 与Fe3 /Fe2 电对组成原电池，已知则反应产物是（）。 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（0Cu2+/Cu=0.337V,0Fe3+/Fe2+=0.77V）（） Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和因素有关 已知φθ（Fe3+ / Fe2+） = 0.771 V，φθ（Ag+ / Ag） = 0.7996 V，则反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+的lgKθ是 48。（ ） 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是： 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F）>E（Fe3+/Fe2+）＞（Mg2+/Mg）>E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是： 在pH〈6.6水溶液中，反应为Fe2+（aq）+2e→Fe；当pH〉6.6时，反应为Fe+2OH-→Fe（OH）2+2e的反应，则此体系在φ～pH图中为：（）。 在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为，化学计量点时的电极电位为。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V） 若已知下列电对电极电势的大小顺序 E? (F2/F-)> E? (Fe3+/Fe2+) >E? (Mg2+/Mg)和 >E? (Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是: 已知：φθFe3+/Fe2+=0.77V，φθCu2+/Cu+=0.15V。则反应Fe3++Cu+=Fe2++Cu2+的平衡常数K为（） 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为 用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为 φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)