已知氢在铜上的析出超电势为0.23V，φ(Cu2+,Cu) = 0.34V，电解0.1mol·dm-3的 CuSO4溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就不会析出：

已知电极反应Cu 2++2e -=CU当c（Cu 2+）=1.0×；10 -2mol·；L -1时，&phi；值为（）。 对于电对Cu2+/Cu，加入NH3·H2O后，铜的还原能力将（） 铜锌原电池的符号为（-）ZnZn2+（0.1mol/L）Cu2+（0.1mol/L）Cu（）（） 中国大学MOOC: 将反应 Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag 设计为原电池，电对Cu2+/Cu和Ag+/Ag的电极电势分别为φ1和φ2，则原电池电动势是多少？ 铜锌原电池的符号为（）Zn|Zn2+（0.1mol/L）||Cu2+（0.1mol/L）|Cu（）（） 已知EΘ（Cu+/Cu）＝0.521V，KΘ稳（CuCl2－）＝3.1×105，则EΘ（CuCl2－/Cu）的值为（） 下列两个电极反应<br/>Cu2++2e-=Cu （1）φCu2+/Cu<br/>I2+2e- =2I- （2）φI2/I-<br/>当离子浓度增大时，关于电极电势的变化下列叙述中正确的是？（） 已知：φθFe3+/Fe2+=0.77V，φθCu2+/Cu+=0.15V。则反应Fe3++Cu+=Fe2++Cu2+的平衡常数K为（） 用c（Na2S2O3）=0.1000mol/L的Na2S2O3溶液测定铜矿石的铜，欲从滴定管上直接读得Cu%，则应称取试样（）g。已知M（Cu）=63.55g/mol。 铜冶炼的反应式是：2CuO+C（高温）→ 2Cu+CO2 已知，在标准条件下反应，zn+Cu 2+=Zn 2++Cu的E θ值为（）。 铜锌原电池的符号为（）Z错|Z错2+（0.1mol/L）||Cu2+（0.1mol/L）|Cu（）（） 已知EΘ（Cu2+/Cu）＝0.34V，EΘ（Cu（NH3）42+/Cu）＝-0.0542V，则KΘ稳（Cu（NH3）42+）为（） 用c(Na2S2O3)=0.:000mo:/:的Na2S2O3溶液测定铜矿石的铜,欲从滴定管上直接读得Cu%,则应称取试样()g。已知M(Cu)=63.55g/mo:。 Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜（） 中国大学MOOC: 已知下列各电对Fe3+/ Fe2+, Cu2+/Cu, Mg2+/ Mg, Cl2/Cl-的标准电极电势分别为 +0.77 V，+0.34 V，-2.83 V，+1.36 V，则在标准条件下，最强的还原剂是： BCA法是在碱性条件下,蛋白质将二价铜Cu2+还原为一价铜Cu+,Cu+与BCA试剂形成的复合物的最大光吸收为 BCA法是在碱性条件下，蛋白质将二价铜Cu2+还原为一价铜Cu+，Cu+与BCA试剂形成的复合物的最大光吸收为（） 把铜片浸入Cu2+浓度为1mol/l的溶液中，和标准氢电极组成原电池，实验测得E电池=0.337伏，则φθCu2+/Cu等于（） 电池Cu|Cu+||Cu+##Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+||Cu2+##Cu+|Pt的反应军写成Cu+Cu2+2Cu+，此两电池的()。