已知A和B能形成理想液态混合物。25℃时将1mol A和1mol B混合过程的ΔGmix=????? J。

理想液态混合物的混合性质是： 323K时A和B可形成理想液态混合物，pA* =3pB* ,气液平衡时液相中A的摩尔分数xA=0.5，则气相中B的摩尔分数yB=（ ）。 当两种 组分 A 与 B 能形成理想混合物，则 A 与 B 的两种分子间 ( ) A和B形成理想的液态混合物，50℃时纯A的饱和蒸气压为 84 kPa，纯B的为 35 kPa。50℃时与液相组成xA=0.75的液体平衡的气相组成yA=（） A和B能形成理想溶液。已知在 由纯组分混合成理想液态混合物时没有热效应，故混合熵等于零 一定T、p下两纯组分混合形成理想液态混合物，则混合前后的热力学能变：() 已知373K时，液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想液态混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（） 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB为 2 molA物质和3molB物质在恒温恒压下混合形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m3 ? mol-1，2.15×10-5 m3 ? mol-1，则混合物的总体积为： 油是指气态、液态和固态的（）混合物 石油是指气态、液态和固态的（）混合物。 在318 K下，丙酮(A)和氯仿（B）组成液态混合物的气-液平衡系统，测得xB = 0.3时气相中丙酮的平衡分压pA = 26.77 kPa，已知同温度下丙酮的饱和蒸气压pA* = 43.063 kPa，则此液态混合物为()。 通常易燃液体呈液态时是不会燃烧的，但其挥发后与空气混合形成可燃性混合物，这个混合物浓度达到一定比例时，遇到火种才能燃烧和爆炸（） 理想液态混合物中，分子之间的相互作用力相同。 在300K，纯液体A与纯液体B能形成理想液态混合物，而且饱和蒸气压PA*=2 PB*，在该温度下，A与B混合形成的气液平衡系统中，当液相组成xB=0.5时，与其成平衡的蒸气相中A的摩尔分数yA= 由纯物质形成理想液体混合物，则有()。 理想液态混合物的压力一组成（P—x）图应是（） 判断：假设A，B两组分混合可以形成理想液体混合物，说明 A，B 分子之间的作用力很微弱。 某温度T时，A和B的饱和蒸汽压分别为100kPa和150kPa，二者形成理想液态混合物，其平衡气相的组成为yB为0.50，则液相得组成xB为（）