在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（）=0.54V，Eθ（）=0.86V，Eθ（）＞Eθ（）则反应方向向（）

已知电极反应Cu 2++2e -=CU当c（Cu 2+）=1.0×；10 -2mol·；L -1时，&phi；值为（）。 中国大学MOOC: 已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu -4e = 2Cu2+ 的标准电极电势应为 在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（）=0.54V，Eθ（）=0.86V，Eθ（）＞Eθ（）则反应方向向（） 求半电池的电极电位。已知Cu/Cu2+（0.1mol/L），E0Cu2+/Cu=0.345V 下列两个电极反应<br/>Cu2++2e-=Cu （1）φCu2+/Cu<br/>I2+2e- =2I- （2）φI2/I-<br/>当离子浓度增大时，关于电极电势的变化下列叙述中正确的是？（） 已知EΘ（Cu2+/Cu）＝0.34V，EΘ（Cu（NH3）42+/Cu）＝-0.0542V，则KΘ稳（Cu（NH3）42+）为（） 下列情况下，E (Cu2+／Cu)的值最小的是 已知，在标准条件下反应，zn+Cu 2+=Zn 2++Cu的E θ值为（）。 已知: Fe3+ + e－ = Fe2+ jθ = 0.77 V Cu2＋ + 2e－ = Cu jθ = 0.34 V Fe2＋ + 2e－ = Fe jθ =－0.44 V Al3＋ + 3e－ = Al jθ =－1.66 V则最强的还原剂是（） 下列电对中，标准电势（jq）最大的是 (??? ) A. [Cu(NH3)4]2+/Cu????????? B. Cu2+/Cu????? C. [Cu(CN)4]2-/Cu???????? D? CuS/Cu: Cu2+/Cu CuS/Cu [Cu(CN)4]2-/Cu [Cu(NH3)4]2+/Cu Cu2+的外层电子构型是e构型（） 电池Cu|Cu+||Cu+##Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+||Cu2+##Cu+|Pt的反应军写成Cu+Cu2+2Cu+，此两电池的()。 把铜片浸入Cu2+浓度为1mol/l的溶液中，和标准氢电极组成原电池，实验测得E电池=0.337伏，则φθCu2+/Cu等于（） 已知下列反应的EΘ都大于0：Zn＋Cu2++＝Zn2+＋Cu，Zn＋Ni2+＝Ni＋Zn2+，则在标准状态下，Ni2+与Cu之间的反应是( )。 若电极反应Cu–2e- → Cu2+ 在某一阴极电位下的净反应电流密度为i （mA/cm^2），则Cu金属的溶解速度为（） 电池Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt及Cu|Cu+||Cu2+,Cu+|Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+,则298K时如上两电池的 电池 (-)Cu│Cu+ (b?) ‖ Cu+ (b?),Cu2+ (b?)│Pt(+) 和电池 (-)Cu│Cu2+ (b?) ‖ Cu2+(b?),Cu+ (b?) │Pt(+) 的反应均可写成 Cu + Cu2+ == 2Cu+,此两电池的 电池（）Cu│Cu+（bӨ）‖Cu+（bӨ）,Cu2+（bӨ）│Pt（）和电池（）Cu│Cu2+（bӨ）‖Cu2+（bӨ）,Cu+（bӨ）│Pt（）的反应均可写成Cu+Cu2+==2Cu+,此两电池的 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V,φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）（） 铜元素的标准电势图为：Cu2+ __Cu+ __Cu，则：Cu2+与Cu+在水溶液中的稳定性大小为：（）