在温度35°C下，纯A（1）液体与纯B（1）液体的饱和蒸气压分别为=30kPa,=50kPa,而且A（1）与B（1）在液相完全互溶。现有A（1）与B（1）在35°C下的气、 液平衡系统，实验测得，当=0.6时，气相中A的分压力为A =20kPa， B的分压力为=35kPa，试问此两组分在35"C下的p- x图应是（）

不同液体在相同温度下，易挥发液体与难挥发液体间饱和蒸气压的关系是（）。 在一定温度下，纯液体A（1）和纯液体B（1）形成理想液态混合物，且。当气、液两相达平衡时，B在气相的组成（） 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的热力学能相等（） 饱和蒸气压与液体的量无关，而决定于液体的本性和温度。 在一定的温度下，液体会不断地蒸发，当蒸气与液体达到动态平衡时，称为饱和状态，饱和状态下的蒸气称为饱和蒸气压（） 饱和蒸气压的大小只与液体的温度高低有关（） 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kP（） 在相同温度和压力下，凹面液体的饱和蒸气压pr与水平面同种液体的饱和蒸 气压p0相比，有（） 对于纯液体来说，一定温度下的饱和蒸汽压就是该液体的挥发度。（） 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB为 拉乌尔定律就是稀溶液内溶剂的饱和蒸气压等于同温度下纯溶剂的饱和蒸气压乘以它的溶液内的摩尔分数。 已知温度T时，纯液体A和B的饱和蒸气压分别为1.2×105Pa和6.0×104Pa，设A，B形成理想溶液。当达到气—平衡时，A在气相中的摩尔分数为2/3，则液相中A的摩尔分数为（） 氯仿 （1） 和丙酮 （2） 形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818, 而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为（） 液体饱和蒸气压是指 理想溶液中组分的相对挥发度等于同温度下两纯组分的饱和蒸气压之比（） 液体的蒸气压与温度无关（） A1=80,B1=35,则公式=IF（AND（A1＜60,B1＜60）,"不及格","及格"）结果为（） 难挥发液体的饱和蒸气压宜采用_______法测定；易挥发液体的饱和蒸气压宜采用_______法测定 A(l)与B(l)可形成理想液态混合物，若在一定温度下，纯A、纯B的饱和蒸气压p*A＞p*B，则在该二组分的蒸气压组成图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相的组成必有: ( ) Excel 中A1=5,B1=8,若在C1中输入“=A1>=B1”,则C1的值为