对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。

弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度之间没有直线关系，因此弱电解质的极限摩尔电导率值是无法求出的（） MgSO4口服溶液剂可（） 电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于()。 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而增大（） 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是: 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是（） 已知25 C下，，则的无限稀摩尔电导率为（） 在一定的温度和较小的浓度情况下,增大弱电解溶液的浓度,则该弱电解质的电导率增加,摩尔电导率减小 相同浓度的KCl、KOH和醋酸的稀溶液，其电导率大小依次为： CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率lm(Cl-)为（ ）。 LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 λm(Cl-)为： 无限稀释的水溶液，几乎就没有溶质，相当于就是纯水，所以无限稀释的电解质溶液摩尔电导率就等于纯水的摩尔电导率（） 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为： 在温度、溶剂种类一定的条件下，强电解质稀溶液的摩尔电导率随着电解质浓度的增加而（） 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为（） 对于 KOH 溶液来说，其电导率随浓度的变化规律为 先降低后升高 。 相同浓度的各种溶液的电导率相同。 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是 NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、Cl-的淌度U+、U-之间关系为