计算浓度为c的一元弱酸溶液的pH值时，[H+]的最简计算式为（）

当pH=5.00时，计算一元弱酸HA溶液中HA的分布系数为（）已知HA的KA=1.O×10-5 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等（） 在水溶液中，PH值通常用H+浓度的（）来计算。 强碱滴定一元强酸时，计量点PH=（），滴定一元弱酸时，计量点PH（）7。 已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH＝5.0，则0.1mol/LNaR溶液的pH为（）。 计算0.lOmol/L-元弱酸HA（）和0.lOmol/L-元弱酸HB（）等体积混合后溶液的pH值为（） NaHCO3溶液的pH值由H2CO3的Ka1和Ka2与其起始浓度c的大小决定（符合最简式条件时）。 已知某一元弱酸的浓度为0.010，pH=4.55，则其电离常数为（） 已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH是（）。 已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH是() 当pH=5.00时，计算C（）=0.20mol/L二元弱酸H2A溶液中H2A的浓度为（）mol/L.已知H2A的KA1=l.0X10-5,KA2=1.0×10-8 下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD，则各对应一元弱酸在相同温度下电离常数最大的是（） 已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol/L共轨碱NaB溶液的pH是（） 一元强酸弱碱盐溶液酸度的计算公式【H+】= b（） 计算二元弱酸的pH值时，若Ka1≫Ka2，经常（）。 一元弱酸HA水溶液，达到平衡时，CHA=（HA）+（A-）（） 已知0.1 mol·L-1 一元弱酸的HB的pH=3.0，其等浓度的共轭碱NaB的pH为9。（已知：Ka c>20 Kw且c/Ka>500）。（） 当PH=0值时,溶液中H+离子浓度（）溶液呈（）性。要使溶液PH值升高,需要在溶液中加入（） 当pH=5. 00时,计算c(H2A) =0. 20mol/L二元弱酸H2A溶液中H2A的浓度为( )mol/L。已知H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.O×10-8。 某一元强酸溶液的pH=1，该酸溶液的物质的量浓度是（）