一元弱酸HA水溶液，达到平衡时，CHA=（HA）+（A-）（）

已知0.1mol／L某一元弱酸的PH值为3，该弱酸溶液的电离度是（） 强碱滴定一元强酸时，计量点PH=（），滴定一元弱酸时，计量点PH（）7。 已知0、1mol/L某一元弱酸的PH值为3，该弱酸溶液的电离度是（） 弱酸弱碱盐，其水溶液呈（）。 弱酸弱碱盐，其水溶液呈（） 计算浓度为c的一元弱酸溶液的pH值时，[H+]的最简计算式为（） 用吸收了空气中CO2的NaOH标准溶液滴定某一元弱酸溶液,当以甲基橙为指示剂时,所测得的弱酸浓度将() 用Na0H标准滴定溶液滴定一元弱酸时，一般可选用酚酞作指示剂（） 计算0.lOmol/L-元弱酸HA（）和0.lOmol/L-元弱酸HB（）等体积混合后溶液的pH值为（） 弱酸弱碱盐的水溶液显中性（） 已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH＝5.0，则0.1mol/LNaR溶液的pH为（）。 当弱酸（HA）和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是（） 盐酸是一元酸，在水溶液中可离解出一个氢离子（） ( )硫化氢水溶液显弱酸性。 称取纯一元弱酸HA 1.250 g溶于水中并稀释至50 mL，用0.100 mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50 mL到计量点，该弱酸的式量为 已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH是() 已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH是（）。 在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或ckb（） 可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液 可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液