判断题

弱电解质的电离度与温度有关,与浓度无关。

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对弱电解质来说,其电离随溶液浓度的增加而()。 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质,使该弱电解质的解离度略有增加,这种作用称为盐效应() 电离度与浓度关系是,电离度只与温度有关,而与溶液的浓度无关() 强电解质电离是可逆的,弱电解质的电离是不可逆的。 在弱电解质溶液中,发生同离子效应时,弱电解质的电离度减小,因此不存在盐效应。() 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质,使弱电解质解离度增大的现象,称为同离子效应 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质,使弱电解质解离度增大的现象,称为同离子效应() 只有弱电解质溶液才有电离平衡。 发生同离子效应时,会使弱电解质的电离度增大 电解质是在水中或熔融状态下能的物质。根据电解质的电离度大小,可分为强和弱电解质 纯水是弱电解质,只能微弱的电离() 强电解质在水溶液中能够完全电离,而弱电解质在水溶液中只能部分电离() 同一弱电解质,随着溶液的稀释,电离度增大,因而其酸度增大() 同离子效应能使弱电解质的电离度大大降低,而盐效应对其电离度无影响() 弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度之间没有直线关系,因此弱电解质的极限摩尔电导率值是无法求出的() 发生同离子效应时,将使弱电解质的电离平衡 当弱电解质的电达到平衡时,()与()的比值是一个常数,称电离平衡常数,简称电离常数。 对相同浓度的同一电解质来说,电离度的数值一定大于电离常数。 什么是强电解质、弱电解质? 什么是强电解质、弱电解质
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