Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2
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Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2
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已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = ? 2.4×10-8, Kb2 =1.8×10-4 。
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c(Na2CO3) = 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中, 有关CO32-的物料平衡式是 [H2CO3] +[HCO3- ]+[CO32-] =0.1 mol·L-1。
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Na2CO3 质子条件式为 [HCO3-]+[H+]+[H2CO3] = [OH-]
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26.5克Na2CO3可配制500ml（）N浓度的Na2CO3溶液
A.0.1 B.1 C.10 D.0
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Na2CO3滴定到第一化学计量点时的pH值是( )。已知Na2CO3的Kb1=1.8×10-4,Kb2=2.4×10-8。
A.3. 89 B.4.67 C.7.82 D.8.31
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用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有①NaOH；②NaCl；③NaHCO3；④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（）
A.① B.①② C.①②③ D.②③④
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用基准物Na2CO3标定盐酸溶液的浓度时,则Na2CO3的基本单元为（）
A.Na2CO3 B.1/2 Na2CO3 C.1/3 Na2CO3 D.1/4 Na2CO3
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Na2CO3的水溶液pH>7，所以说Na2CO3是碱（）
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Na 2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：
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渗透浓度均为300mmol·L-1的Na2CO3溶液和NaCl溶液，Na2CO3溶液的渗透压力相对高于NaCl溶液。
要配制2.0mol/L的Na2CO3溶液500mL（Na2CO3摩尔质量为106g/mol）,需要称取Na2CO3（）
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叙述Na2CO3溶液的特性。
Na2CO3溶液的PH值（）
将20ml0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到500ml,稀释后Na2CO3溶液的物质的量浓度为( )
用无水Na2CO3作一级标准物质标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含少量中性杂质，则标定出HCl溶液的浓度会（）
用基准物质Na2CO3,标定HCl溶液时，HCl与Na2CO3反应的换算因数a/t为（）
稀甲酸钠溶液Na2CO3≤（）
已知H2CO3的Ka1θ＝4.45×10-7，Ka2θ＝4.69×10-11，计算0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH值为
已知Na2CO3的Kb1=1.8×10-4，Kb2=2.4×10-8，当用C（HCl）=0.1000mol/L溶液滴定0.1000mol/LNa2CO3溶液时，在第一个化学计量点选择指示剂（）
用含有水分的Na2CO3标定HCl溶液浓度,将使结果
配制Na2S2O3溶液时，加入少量Na2CO3的目的是（）
Na2CO3浓度对溶出率的影响（）
不溶于水、NaHCO3溶液，溶于Na2CO3溶液的是（）
用基准物Na2CO3标定盐酸溶液的浓度时，则Na2C03的基本单元为（）
在50℃下，将Na2CO3·H20（s）、Na2CO3·7H20（s）及Na2CO3·10H2O（s）三种固态盐放入充有水蒸气的容器中，达平衡后，与水蒸气成平衡的固态盐应有（）。
CaCO3饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，将产生（）
c（Na2CO3）=0.10mol/L的Na2CO3水溶液的pH是（）。Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11
欲测定样品中Na2CO3的含量，称试样0．2000g，滴定到终点时，消耗C（1/2H2SO4）=0．2020mol／L硫酸溶液18．32ml，求样品中Na2CO3的含量（）
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