已知25℃时，Ag2CrO4的K＝1.1×10-12，则该温度下Ag2CrO4的溶解度为（）。

Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10-5mol/L，它的溶度积为（）。 2、已知298K时，反应 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 1/2O2 (g) 的△rSmθ =66.7 J·mol-1·K-1，△fHmθ(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为 (A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K 已知298 K时,电池Ag（s）│Ag+（m1）│‖SO42-（m2）│Ag2SO4（s） │Ag（s）的标准电动势为-0.172 V，则Ag2SO4（s）的活度积Kapθ为（） Ag2CrO4在25℃时,溶解度为8.0×10-5mo1/L,它的溶度积为（） 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的CV, m=24.48 J/(K·mol),则其熵变为： 因为Ag2CrO4的（2.0×10-12）小于AgCl的（1.6×10-10），所以Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水（） 由于Ag2CrO4的KSP=2.0×10-12小于AgCl的KSP=1.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3，Ag2CrO4首先沉淀出来（） 沉淀滴定摩尔法滴定时要充分振摇，以防止Ag+与CrO42-过早生成Ag2CrO4沉淀（） 在Na2S2O3、K2Cr2O7、NaOH和NaH2PO4溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物分别是[Ag（S2O3）2]3－、Ag2CrO4↓、Ag2O↓和Ag3PO4↓（） 莫尔法中，由于Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-20，小于AgCl的Ksp=1.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3，Ag2CrO4首先沉淀出来（） 1 mol Ag（s）在等容下由273.15 K加热到303.15 K，已知在该温度区间内Ag（s）的CV,m/J∙K-1∙mol-1=24.48,则其熵变∆S为（） 用0.100001/L的AgNO3标准滴定溶液,测定0.1000mol/L的KCI时,用浓度为0.0050mol/L的K2CrO4指示液,其滴定的终点误差为（）%。已知AgC1的Ksp=1.8×10-10,Ag2CrO4的Ksp=2×10-12 在 630 K 时，已知反应2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O2(g)的标准平衡常数2.12×10-4 ，则该温度下HgO(s) 的分解压为 Ag2CrO4室温下得饱和溶解度为1.32×10-4mol·L-1,则Ksp等于 Ag2CrO4 的 Ksp＝9.0×10－12，其饱和溶液中 Ag+ 离子浓度为 已 知 KspӨ（Ag2CO3 ） = 8.3 ´ 10-12， KspӨ（Ag2CrO4 ） = 1.1 ´ 10-12， 则 在 CO32- 与 CrO42-的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 AgNO3 溶 液，CrO42- 先 析 出（） 已知25℃的时Mn（OH）2的Ksp=4.0×10-14，则该温度下Mn（OH）2在水中的溶解度是（）。 微溶化合物Ag2CrO4在O.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度( )。 微溶化合物Ag2CrO4在O.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度（） 在Na2S2O3、K2Cr2O7和NaOH溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物分别是[Ag（S2O3）2]3－、Ag2CrO4↓和Ag2O↓（）