若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）

某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（） 有一平行反应（1）A=B，（2）A= D,已知反应（1） 的活化能 Ea,1大于反应（2）的活化能 Ea,2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例 基元反应的活化能Ea 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 将两个活化能不同的反应在同一升温区间内升温，若Ea1>Ea2,则速率常数随温度的变化关系为： 如果平行反应A→P（主反应），A→S（副反应）均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性Sp应（） 对于化学可逆反应，催化剂能同时降低正逆反应的活化能，使正逆反应加速，但不能使化学平衡发生移动（） 如果平行反应AP（主）S（副），均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性SP应。（） 如果平行反应A→P（主）；A→S（副），均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性Sp应（） 在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk对1/T作图，所得直线的斜率为 -3655.9，该反应的活化能Ea = ______ 对基元反应2C→D的活化能为Ea，而D→2C的活化能为Ea′，下列说法正确的是（　　）。 化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大（） 某反应的活化能Ea= 81.09，若将反应温度由20℃提高至30℃，则反应速率常数增至原来的（）倍 反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小（） 某反应的速率常数可表示为lgk＝－2046/T＋10.65，该反应的活化能Ea等于（　　）。 某基元反应ΔrHm=150kJ·mol-1，则其正反应活化能（） 反应A→B（I）；A→D（II），已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（） 阿伦尼乌斯活化能Ea定义为活化分子所具有的能量。 阿伦尼乌斯活化能Ea定义为活化分子所具有的能量（）