3、当H2O的温度升高时，其pH < 7，但仍为中性。.

NH3·H2O的pKb=4.75,在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入20.0 mL 0.050 mol·L-1HCl,则溶液中的pH为 298 K时，反应BaCl2·H2O?(s) BaCl2?(s) + H2O?(g) 达平衡时，H2O?(g)的压力为 330 Pa，则反应的DrGm??为（???）kJ×mol-1 在温度恒定为100℃、体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气H2O（g）。若向上述容器中再加入0.025mol的液态水H2O（l），则容器中的H2O必然是 已知NH3·H2O的pKb=4.74，计算0.15 mol/L NH4Cl的pH为（） 下列沸点高低顺序中正确的是: H2O>H2S>H2Se>H2Te|H2O>H2Te>H2Se>H2S|H2Se>H2S>H2O>H2Te|H2Te>H2Se>H2S>H2O 将克拉贝龙方程用于H2O的液=固两相平衡，因为 Vm（H2O,s ） > Vm（H2O,l ），所以随着压力的增大，则H2O（l ）的凝固点将（） 将克拉贝龙方程用于H2O（l）和H2O（S）两相平衡，随着压力的增长，H2O的凝固点将（） CH4+H2O=CO+3H2-Q达到平衡时，升高温度化学平衡向移动（） 大于810℃时（%H2）/（%H2O）较（%CO）/（%CO2）（） 某温度，下列反应达到平衡，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），ΔHθ 下列四个反应中，哪个不能用来制备醛（ ?）: RCH2OH + CrO3/H2SO4蒸馏 RCH=CHR + (①O3，②H2O/Zn) RCH=CHR + KMnO4 RMgX + (①HC(OEt)3，②H+/H2O) H2O(l)的标准摩尔生成焓等于H2O(g)的标准摩尔生成焓 下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③沸点：H2Se>H2S>H2O④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－ 已知某温度下反应H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）的K1θ和反应CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）的K2θ，则反应的CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的K3θ为.K3θ=K1θ+K2θ（） 中国大学MOOC: 298K时，反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa， 该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( ) ZnO+NaOH→+H2O（） 配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NO+H2O时，H2O前面的化学计量数是（）。 根据电负性数据,H2O和OF2内键的极性相比,H2O相对较强些 由下列数据确定NO（g）的△fHmӨ为（）2NH3（g）→N2（g）+3H2（g） ，△H1Ө=92.2 kJ/molH2（g） +1/2O2（g） →H2O（g）， △H2Ө=-241.82 kJ/mol4NH3（g） +5O2（g） →4NO（g）+6 H2O（g）， △H3Ө=-905.48 kJ/mol FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Φ分别为：