甲烷化反应需要消耗一部分H2，这部分H2()。

高炉CO利用率为0.49，炉顶干煤气H2含量为3%，请根据H2利用率与CO利用率的相关数值（ηH2=0.88ηCO+0.1）计算出H2的利用率及H2还原生成的H2O量。 一定条件下，1mol下列物质与H2发生加成，需要H2最多的是（）。 已知CO（）+H2O（）→CO2（）+H2（）是基元反应，该反应是（）级反应 阻断H2受体 2H+ + 2e ? H2，E1与2H2O + 2e ? H2 + 2OH-，E2，因它们都是氢电极反应，所以E1= E2。（ ） 2H+ + 2e ? H2，E1与2H2O + 2e ? H2 + 2OH-，E2，因它们都是氢电极反应，所以E1= E2。（ ） CO2中H2%≤（） 高炉CO利用率为0.49，炉顶干煤气H2含量为3%，请根据H2利用率与CO利用率的相关数值（ηH2= 0.88ηCO+ 0.1）计算出H2的利用率及H2还原生成的H2O量。 给定条件下,反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分两步进行,I.?? 2NO + H2 = N2 + H2O2?? (慢)II.? H2O2 + H2 = 2H2O?????? (快)若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的( )倍? H2O分子与H2分子间存在着（） H2和CO对还原反应速度的影响是不一样的是因为H2和CO的扩散系数不一样，一般H2的扩散系数是CO的（）倍 选择性再生是利用胺液中H2S与CO2的差别，将吸收的酸气分为两部分，一部分是H2S浓缩的酸气，另一部分则基本上是CO2（） 某温度，下列反应达到平衡，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），ΔHθ 配H2的目的 煤气CO的利用率一般在（）左右，H2利用率一般在（）左右，直接参加还原的H2量一般为总H2量的（） CH4的热值比H2高，所以，其理论燃烧温度必然高于H2（） 在反应C+H2O（气）=CO↑+H2↑中，C是还原剂（） 某温度时，反应H2（） + Br 2（） &8652;2HBr（）的标准平衡常数Ky =4×10-2，则反应 HBr（） &8652;½ H2（） +½ Br 2（） 的标准平衡常数为（） Δh2的“2”的意思为( )。 实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）