反应N2+3H2==2NH3达到平衡，则该体系的组分数为2（）

已知反应N2(g) + 3H2(g) ＝2NH3(g)的K? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K?、反应商Q和ΔrGm?的关系是 把任意的N2（g）、H2（g）和NH3（g）于723K时放入压力为300×105Pa的压力反应器内，达到平衡后，其中的化学物种数为（）；组分数为（）；相数为（）；自由度数为（）。若原先只充入NH3（g），使其反应，则上述各量分别为（）；（）；（）；（）。 已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为（） 将固体NH4HCO3（）放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3（）按下式分解并达到平衡：NH4HCO3（）= NH3（）+ H2O（）+CO2（），系统的组分数C和自由度f为（） 已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 的平衡常数为K1，在相同条件下，反应NH3 (g) = 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系正确的是： （）2C=O+H2N﹣NH2→（CH3)2C=N-NH2+H20反应属于（) NH4HS（）部分分解为NH3（）及H2S（）达平衡时，则该体系的自由度f= 对于密闭容器中的反应，N2 3H2→2NH3 热，达到热平衡后，充入惰性气体，下列说法正确的是（）。 在1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是( ) 对于合成氨的反应N2+3H2←→2NH3+Q，下列哪种方法既可缩短达到平衡的时间，又能增加氨气的生成率： 298K时，反应N2（）+3H2（）≒2NH3+922kJ/mol若温度升高，则（） 设在某温度时，在容积为1升的密闭容器里，把N2和H2两种气体混和，反应后生成NH3。从实验测得，当达到平衡时，N2和H2的浓度各为2摩尔/升，[NH3]=3摩尔/升，求这个反应在某温度的平衡常数 合成氨反应N2（）+3H2（）&8652;2NH3（）在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率将（） 已知反应N_{2（g）+3H2（g）→2NH3（g）的ΔtHm＜0，ΔtSm＜0，则该反应为（）} 已知：化学键 H－H N≡N N－H 键焓 / kJ/mol 436 945 389 则反应 N2（g） ＋ 3 H2（g） ＝ 2 NH3（g） 的ΔrHmӨ为（）kJ/mol 对于反应 ： N2＋3H2──→2NH3，当H2的反应速率为0.06 mol (min·L)-1时， NH3的反应速率为mol (min·L)-1 25℃下，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现( )。 反应N2（g） + 3H2（g） ─→ 2NH3（g）和1/2N2（g） + 3/2H2（g） ─→ NH3（g）在标准状态下反应的标准摩尔焓变相同（） 298K时，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3+922kJ.mol若温度升高，则（）。 在N2(g)+3H2 → 2NH3(g)反应中，自反应开始至2s末，NH3的浓度由0增加到0.4mol/L，则以H2表示该反应的平均反应速率是？