N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。

已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 的平衡常数为K1，在相同条件下，反应NH3 (g) = 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系正确的是： 中国大学MOOC: 已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为。(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，Kθ1(2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g)，Kθ2(3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)，Kθ3(4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，Kθ4 对于N2（g）+3H2（g） = 2NH3 （g） 反应，求算反应热计算公式正确的是（） 反应3H2(g)+N2(g) =2NH3(g)，当反应进度等于0.5mol时，下面叙述正确的是（ ）。 在一定温度下，在一个密闭的气缸中充入15mol H2(g)和5mol N2(g)，当生成了3 mol NH3(g)，此时若按计量方程式：3H2 (g) + N2(g) → 2NH3(g)计算，反应进度为： 已知NH3（g）的标准摩尔生成热ΔfHm??= -46.2 kJ·mol-1，则反应N2（g）+3H2（g）=?2NH3（g）的热效应为 已知NH3（g）的标准摩尔生成热ΔfHmӨ= -46.2 kJ·mol-1，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（） 在N2(g)+3H2 → 2NH3(g)反应中，自反应开始至2s末，NH3的浓度由0增加到0.4mol/L，则以H2表示该反应的平均反应速率是？ 已知反应N2(g) + 3H2(g) ＝2NH3(g)的K? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K?、反应商Q和ΔrGm?的关系是 由下列数据确定NO（g）的△fHmӨ为（）2NH3（g）→N2（g）+3H2（g） ，△H1Ө=92.2 kJ/molH2（g） +1/2O2（g） →H2O（g）， △H2Ө=-241.82 kJ/mol4NH3（g） +5O2（g） →4NO（g）+6 H2O（g）， △H3Ө=-905.48 kJ/mol 已知：化学键 H－H N≡N N－H 键焓 / kJ/mol 436 945 389 则反应 N2（g） ＋ 3 H2（g） ＝ 2 NH3（g） 的ΔrHmӨ为（）kJ/mol 一定条件下，可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是（）①反应停止了 ②各物质的浓度均不再发生改变 ③正反应速率与逆反应速率相等 ④H2、N2与NH3的浓度相等 设反应C＋CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（） 已知反应N_{2（g）+3H2（g）→2NH3（g）的ΔtHm＜0，ΔtSm＜0，则该反应为（）} 正常生产中氨合成塔内发生N2+3H2==2NH3+Q的反应，其反应速率总是（）逆反应速率 N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g),反应达到平衡后,把pNH3,pH2 各提高到原来的 2 倍, pN2不变,则平衡将会 25℃下，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现( )。 当N2+3H2=2NH3 反应达到平衡时，加压时，正反应速度加快，逆反应速度减慢，平衡向右移动（） 298K、标准态时，NH3（g）与O2（g）反应生成NO（g）和H2O（g），每氧化1molNH3（g）放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3（g）+1/2O2（g）→NO（g）+1/2H2O（g），△rHmθ=-226.2kJ（） 合成氨反应 3H2(g) + N2(g) ? 2NH3(g)在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是：