合成氨反应 3H2(g) + N2(g) ? 2NH3(g)在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是：

对于合成氨的反应N2+3H2←→2NH3+Q，下列哪种方法既可缩短达到平衡的时间，又能增加氨气的生成率： 对于N2（g）+3H2（g） = 2NH3 （g） 反应，求算反应热计算公式正确的是（） 设C（s）＋CO2（g）2CO（g）；ΔH1＞0反应速率为v1；设N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH2（） 已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 的平衡常数为K1，在相同条件下，反应NH3 (g) = 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系正确的是： 已知NH3（g）的标准摩尔生成热ΔfHm??= -46.2 kJ·mol-1，则反应N2（g）+3H2（g）=?2NH3（g）的热效应为 向一抽空容器中，通入NH3（g），发生反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g），达到平衡时体系的自由度 已知NH3（g）的标准摩尔生成热ΔfHmӨ= -46.2 kJ·mol-1，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（） N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。 N2（g） 3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。 由下列数据确定NO（g）的△fHmӨ为（）2NH3（g）→N2（g）+3H2（g） ，△H1Ө=92.2 kJ/molH2（g） +1/2O2（g） →H2O（g）， △H2Ө=-241.82 kJ/mol4NH3（g） +5O2（g） →4NO（g）+6 H2O（g）， △H3Ө=-905.48 kJ/mol 测得某合成氨反应中合成塔入口气体体积比为：N2：H2：NH3=6：18：1，出气口为：N2：H2：NH3=9：27：8，则氮气的转化率为（） 在一定温度下，在一个密闭的气缸中充入15mol H2(g)和5mol N2(g)，当生成了3 mol NH3(g)，此时若按计量方程式：3H2 (g) + N2(g) → 2NH3(g)计算，反应进度为： 298K时，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3+922kJ.mol若温度升高，则（）。 若反应N2（）+3H2（）=2NH3（）可认为是理想气体间的反应，在恒温、恒压下达到反应平衡后，添加惰性气体，NH3（）的量。（） 25℃时，反应N2（g） + 3H2（g） =2NH3（g），∆rHmӨ=–92.2kJ·mol-1，若升高温度，则（） 25℃时，反应N2（g） + 3H2（g） =2NH3（g），∆rHmӨ= -92.2kJ·mol-1，若升高温度，则（） 在N2(g)+3H2 → 2NH3(g)反应中，自反应开始至2s末，NH3的浓度由0增加到0.4mol/L，则以H2表示该反应的平均反应速率是？ 正常生产中氨合成塔内发生N2+3H2==2NH3+Q的反应，其反应速率总是（）逆反应速率 已知反应N_{2（g）+3H2（g）→2NH3（g）的ΔtHm＜0，ΔtSm＜0，则该反应为（）} 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下， 氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为：