某反应温度在100K，无催化剂存在时反应的活化能100kJ·mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ·mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍（）

催化剂可以加快反应速率,关键是降低了反应的活化能,但不参与化学反应过程 催化剂可改变化学反应的活化能，但不会改变反应平衡常数。 催化剂能降低化学反应的活化能，增加活化分子的百分率，所以能加快反应速度。 9. 催化剂能加快反应速率 ，是由于改变了反应历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂本身 的化学性质和物理性质并不改变 SCR系统采用催化剂后使反应活化能降低，可在较低温度℃条件下进行（） 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多（） 酶作为催化剂是为了降低活化能（） 化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大（） 在800K下，I2（g）作为催化剂加速气相乙醛分解反应，其反应为CH3CHO（g）一→ CH4（g）+ CO（g），若无催化剂存在时，分解反应的活化能为190.38 kJ·mol~-1，当加入催化剂后，在同样条件下，反应速率增至原速率的3600倍，则催化剂加人后，反应活化能降低了（）kJ.mol-1。（设指前因子A不变） 在化学反应动力学上，催化剂加快反应速率的原因是它改变了反应的途径，降低了反应的活化能。 酶作为催化剂的作用机理是降低活化能（） 加入催化剂可使反应速率加快；这主要是因为使反应的活化能（），因而活化分子的百分数增加的缘故。 在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（　　）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）。 某反应活化能为83.14 千焦每摩尔 ，当反应温度由100℃升高到120℃时，其反应速率常数之比 k2 / k1 为（） 中国大学MOOC: 在27℃ 时，温度升高10 K，反应速率增加1倍，则此时活化能约为 【 】 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 温度变化时，活化能越大的反应，反应速率（） 对于化学可逆反应，催化剂能同时降低正逆反应的活化能，使正逆反应加速，但不能使化学平衡发生移动（） 催化剂所以能加快反应速度的原因在于它改变了化学反应的历程，使活化能降低，从而使原料分子更容易达到活化状态而进行反应。