气体的等压摩尔热容大于等体摩尔热容，其主要原因是

刚性双原子分子理想气体的定压摩尔热容量=（） 单原子分子理想气体的摩尔热容量是定值（） 气体的质量热容C.体积热容cV和摩尔热容Cm相互换算的关系式为（） 分子自由度为i 的理想气体的定容摩尔热容为 用公式 ΔE = νCvΔT (式中 Cv 为定体摩尔热容量,视为常量, ν为气体摩尔数)计算理想气体内能增量时,此式( ) 摩尔热容量是1mol物质温度升高1K所吸收的热量 一定量的理想气体，其摩尔热容与系统状态有关，但与系统发生的过程无关。 按照经典的能均分定理，由刚性双原子分子组成的理想气体的定体摩尔热容量是理想气体常数R的（ ）。 在系统的压力p、密度ρ、摩尔热容Cm和热力学能U等性质中，属于广度性质是（） 对于室温下定体摩尔热容，m为5R/2的理想气体，在等压膨胀的情况下，系统对外所做的功与从外界吸收的热量之比W/Q等于（ ）。 用公式E=υ(式中 为定容摩尔热容量,υ为气体摩尔数)计算理想气体内能增量时,此式/ananas/latex/p/1891/ananas/latex/p/524643/ananas/latex/p/45136 某1mol理想气体经可逆等压过程体积膨胀为原来的2倍，若已知初始温度为300K，气体等压摩尔热容Cp=29.1 J/mol·K，则这一过程中气体需要吸收的热量为（） 根据杜隆-珀替定律：恒压下元素的原子热容为（）J/（mol∙K）。除了轻元素外，大部分原子的摩尔热容在非低温时都接近该值 单原子分子理想气体的摩尔定容热容是（）。 在标准压力情况下, 给定物质的摩尔等压热容与温度无关, 可以看作是一个常数（） 当温度远低于转动温度时，双原子分子理想气体的摩尔定容热容（） 摩尔曼斯克港终年不冻，主要原因是（）。 当温度远超过振动温度时，双原子分子理想气体的摩尔定容热容是（）。 一绝热容器中装有10mol、80℃的纯水。已知液态水的恒压摩尔热容Cp,m（H2O,l）为75.3J·mol-1·K-1；水的摩尔气化焓和冰的摩尔焓分别为40kJ·mol-1、46.004kJ·mol-1。在101325Pa下，为了使容器中的水温降至50℃。试问：（1）需加入0℃的冰为多少 影响土壤热容量的主要原因是土壤水和空气所占的比重（）