已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。

KMnO4标准溶液测定MnO2含量，用的是直接滴定法。（） KMnO4标准溶液测定MnO2含量,用的是直接滴定法（） 已知某电极电势为0.5V，若规定标准氢电极电势为1.0V，则该电极电势为： MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（） MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MoO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑（） 已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。 KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在条件下进行（） 中国大学MOOC: 已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu -4e = 2Cu2+ 的标准电极电势应为 KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在热的（）条件下进行： 软锰矿主要成分是MnO2，测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后，用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O42-，然后求出MnO2含量。为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定（）。 标准电极电势是（ ）。 将MnO2和浓盐酸共热时，有73 g氯化氢被氧化，生成氯气的体积（标准状况下）是（　　） 标准氢电极的电极电势是 已知25℃，φMnO4-/Mn2+=1.51V，当[MnO4-]=[Mn2+]=0.1mol/L时，该电极电位值为V（） MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。 （2006）标准电极电势是：（） 软锰矿主要成分是MnO2,测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后,用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O7,然后求出MnO2含量。不用还原剂标准溶液直接滴定的原因是（） 软锰矿的主要成分是MnO2，测定方法是过量的Na2C2O4与试样反应后，在酸性用KMnO4标准溶液返滴定剩余的草酸根，然后求出MnO2的含量。不用还原剂的标准溶液直接滴定的原因是（） 无论是电解池还是原电池，极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比（），阴极电极电势与平衡电极电势相比（）。 常用三种甘汞电极作参比电极，即(1)饱和甘汞电极，(2)摩尔甘汞电极，(3)0.1mol·L-1甘汞电极，其电极电势依次用E1，E2，E3表示。反应式为Hg2Cl2(s)+2e = 2Hg(l)+2Cl-(aq)，25℃时三者的电极电势相比，其大小关系应为