已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO42-/MnO2）的标准电极电势为（）
A. 0.95V
B. 2.26V
C. 0.55V
D. 0.60V
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已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO42-/MnO2）的标准电极电势为（）
A.0.95V B.2.26V C.0.55V D.0.60V
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已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO2/Mn3+）的标准电极电势为（）
A.1.70V B.2.26V C.0.95V D.0.68V
答案
MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（）
答案
由MnO2制备K2MnO4，应选择的试剂是（ ）。
A.王水 B.NaOH＋NaNO3 C.KOH＋KClO3 D.H2O2
答案
因为φθ（PbO2/PbSO4） >φθ（MnO4-/Mn2+） ，所以氧化性PbO2 >MnO4-（）
答案
在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-（）
答案
S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4-
答案
已知 MNO2（s） ===MNO（s）＋1/2 O2（g）△H=134.8kJ/molMNO2（s）＋M（s）＋1/2 N（g）===2MNO（s） △H= -250.1 kJ/mol，则MNO2（s）的 △fH为：（）
A.-519.7 kJ/mol B.519.7 kJ/mol C.-115.3 kJ/mol D.115.3 kJ/mol
答案
以电对MnO4- /Mn2+、Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φθ（MnO4-/Mn2+）＞φθ（Fe3+/Fe2+），则电池反应的产物是（）
A.Fe2+、MnO4- B.Fe3+、MnO4- C.Fe2+、Mn2+ D.Fe3+、Mn2+
答案
已知25℃，φMnO4-/Mn2+=1.51V，当[MnO4-]=[Mn2+]=0.1mol/L时，该电极电位值为V（）
A.1.51 B.1.6 C.1.5 D.1.42
答案
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MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V
锰氧化物还原顺序为MnO2→Mn2O3→MnO→Mn（）
MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2（）
KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在条件下进行（）
锰氧化物还原顺序为MnO3→Mn2O3→MnO→Mn（）
MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。
KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在热的（）条件下进行：
以电对MnO-4／Mn2 与Fe3 /Fe2 电对组成原电池，已知则反应产物是（）。
在酸性溶液中，K+I-SO42-MnO4-可以共存（）
已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。
高锰酸钾是很强的氧化剂，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为Na2MnO4和K2MnO4（）
MnO 2 不能与下列溶液反应的是
已知电对MnO4-/Mn2+的标准电极电位EΘ＝1.51V，当pH＝3.0时，它的条件电位为（）
下列物质中不能将Mn2+氧化成MnO4空的是（）
补充化学方程式：MnO2+4HCl＝+Cl2+2H2O
已知MnO是NaCl型结构， Mn2+半径为0.067nm, O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为（）
MnO42-仅存在于强碱性介质中。
将Mn2＋转变为MnO4－可选用的氧化剂为（ ）。
在强酸性介质中，KMnO4的还原产物是MnO2。
+[O]→MnO的反应是反应
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