在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是：

关于几种可用于计算混合电解质溶液中的平均离子活度系数的公式的阐述中正确的是（）。 在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离度（）的现象，叫做同离子效应。 电解质溶液电离子的大小与电解的本性、溶液的温度和浓度有关（） 电解质溶液靠离子导电，具有离子性质的固体物质称为（）。 电解质稀溶液中影响离子g±的主要因素是离子浓度和离子价数，其中离子浓度的影响更为显著。 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因素是()。 电解质溶液中的离子水化现象是 溶液中如果存在离子，也不一定是电解质溶液（） 电解质溶液的离子强度大小，浓度越大，离子的价数越高，离子强度越大（） 有浓度均为0.10mol·dm-3的KCl、H2SO4和CuSO4三种溶液。它们的离子平均活度系数分别为0.769、0.265和0.160，试求算上述各溶液的离子平均活度和电解质活度。 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质，使该弱电解质的解离度略有增加，这种作用称为盐效应（） 电解质在水溶液中发生了离子互换反应，称为离子反应（） 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。() 梅斯纳-邱西克法理论上可以计算由几种不同阳离子和几种不同阴离子组成的电解质溶液，但必须知道（）的平均活度系数。 电解质溶液的活度计算方法中（）。 溶液浓度越小，离子的活度系数越大；溶液极稀时，活度系数近似等于1（） 在弱电解质溶液中，发生同离子效应时，弱电解质的电离度减小，因此不存在盐效应。() 对于弱电解质溶液，同离子效应使其离解度减小，盐效应使其离解度增加。 ( ??) 将电解质溶液加热，离子的热运动强度增大，离子的电迁移速率会加快（） 溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时,该难溶电解质就会溶解