下列电解质溶液中,离子平均活度系数最大的是:

电解质溶液的活度计算方法中（）。 在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离度（）的现象，叫做同离子效应。 有浓度均为0.10mol·dm-3的KCl、H2SO4和CuSO4三种溶液。它们的离子平均活度系数分别为0.769、0.265和0.160，试求算上述各溶液的离子平均活度和电解质活度。 梅斯纳-邱西克法理论上可以计算由几种不同阳离子和几种不同阴离子组成的电解质溶液，但必须知道（）的平均活度系数。 按德拜-休克尔公式计算，同一种电解质，溶液的离子强度越大，平均活度因子会越小（） 关于Mkay-perring法计算混合电解质溶液的活度系数的阐述正确的是（）。 难溶电解质BaCO在下列溶液中溶解度最大的是：（） 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质,使弱电解质解离度增大的现象,称为同离子效应 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象，称为同离子效应（） 难溶电解质BaC03在下列溶液中溶解度最大的是： 在弱电解质溶液中，发生同离子效应时，弱电解质的电离度减小，因此不存在盐效应。() 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质，使该弱电解质的解离度略有增加，这种作用称为盐效应（） 关于电解质溶液活度计算的皮泽方程，阐述合理的是（）。 本章讨论的难溶性强电解质溶液都是极稀的溶液，可以近似认为活度系数f等于1，均用浓度代替活度。 电解质溶液中的离子水化现象是 （2007）难溶电解质BaCO3在下列溶液中溶解度最大的是：（） 在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低（） 电解质溶液的浓度和活度的数值，一般没有差异（） 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。() 质量摩尔浓度为b的K2SO4溶液中正负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则离子平均活度系数γ±=，离子平均质量摩尔浓度b±=，离子平均活度a±=