298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势φH2为：( )

含有氢电极H2（101325Pa）∣H+()。该电极作用的溶液由浓度均为1.0mol·L–1的弱酸（HA）及其钾盐（KA）所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V，并知氢电极为正极，另一电极的（–）=–0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸（HA）的KaΘ各为多少？ 热力学上对标准氢电极的半电池反应的热力学数据进行了规定：（） （1＋3）HCl溶液，相当于物质的量浓度C（HCl）为（）。 测定溶液的pH值，可以用氢电极和已知电极电势的参比电极组成电池，常用的参比电极是，氢电极是，但由于制作和使用不方便，常用代替 含Fe3+的HCl溶液，用3倍体积的含HCl的溶液萃取，已知Fe3+有99%被萃取，则分配比约为 已知298K时，λ（CH3COO-） = 4.09 × 10-3S·m2·mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率（m·s-1）：（） 用相同浓度的HCl溶液和NH3∙H2O溶液（pKb=4.76）配制pH=9.24的缓冲溶液，HCl溶液和NH3∙H2O溶液的体积比应为（） 盐酸溶液中HCl的蒸气压随HCl的（）增加而加大。 298K时氨水的Kb?=1.8×10-5，溶液中[OH-]= 2.40×10-3?mol·L-1，则氨水的浓度(mol·L-1)是( ???????) 下列()反应的△rHmθ(298K就是△fHmθ(CO2,g,298K) 在换热器内,用热水加热某溶液,已知热水的进口温度363K,出口温度为333K.冷溶液从298K被加热至338K.如逆流换热,其平均温差为K（） 用无水Na2CO3作一级标准物质标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含少量中性杂质，则标定出HCl溶液的浓度会（） 用c(HCl)＝0.1 mol/L HCl溶液滴定c(NH 3)＝0.1mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 0.010HCl溶液中浓度为（） 欲配置（1＋3）HCl溶液200mL，应取浓HCl和水各多少毫升？ 当用HCl标准溶液滴定时，计量点时有n（CaCO3）=2n（HCl）。（ ） 现有6m3废NaOH溶液，其浓度为0.1mol/L，打算用0.05mol/L的HCl溶液进行中和，需要多少m3的HCl溶液 下列 哪个反应的△rHmθ （298K）就是△fHmθ （CO2, g,298K）（） 眼睛接触HCL：提起眼睑，用流动清水或2%碳酸氢钠溶液冲洗至少（）分钟 中国大学MOOC: 在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1，△rS=-284.5J·mol-1·K-1，则该反应的lnK=（ ）。