在298K时，已知电极， Tl3++2e–=Tl+ φθ（1）=1.25 V Tl++e–= Tl φθ（2）=-0.336 V 则Tl3++3e–= Tl φθ（3）为（）
A. 0.305 V
B. 0.914 V
C. 1.586 V
D. 0.721 V
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在298K时，已知电极， Tl3++2e–=Tl+ φθ（1）=1.25 V Tl++e–= Tl φθ（2）=-0.336 V 则Tl3++3e–= Tl φθ（3）为（）
A.0.305 V B.0.914 V C.1.586 V D.0.721 V
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在298K时，已知电极， Tl3++2e&8211;=Tl+ φθ（1）=1.25 V<br> Tl++e&8211;= Tl φθ（2）=-0.336 V<br> 则Tl3++3e&8211;= Tl φθ（3）为（）
A.0.305 V B.0.914 V C.1.586 V D.0.721 V
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298K时，电池Hg
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中国大学MOOC: 298K时，指定单质，其标准摩尔熵Sm?(B，298K)=0。
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下列()反应的△rHmθ(298K就是△fHmθ(CO2,g,298K)
答案
下列 哪个反应的△rHmθ （298K）就是△fHmθ （CO2, g,298K）（）
A.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） B.C（金刚石）+O2（g）=CO2（g） C.C（石墨）+O2（g）=CO2（g） D.CO2（g） = C（石墨）+O2（g）
答案
在298K时，若温度升高，则（）
A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.正反应速率增大，逆反应速率增大 C.正反应速率减小，逆反应速率增大 D.正反应速率减小，逆反应速率减小
答案
计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。
A.用电子的热力学性质计算 B.根据海尔根孙公式进行计算 C.与标准氢电极加在一起计算 D.根据氢气的燃烧热进行计算
答案
298K时，石墨的标准生成焓 为：
答案
已知HCOOH在298K时，Ka=1.77×10-4，求其共轭碱的Kb是多少？
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298K，稳定态单质的Smθ（）。
在298K，标准状态下（）
298K时，标准态下Cu2 FeαCu Fe2 达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：）
已知某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的△rHθ值正确的为（）。
298K时，石墨的标准摩尔生成焙ΔrHmΘ等于零（）
298K金刚石的标准摩尔生成焓（）
298K标准状态下，石墨的标准生成焓ΔfHe，298为零
已知298K时，△fHmo[CaO（s）] = – 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l）] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH）2（s）] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH）2时放出的热量为（）
298K时H2O(g)的标准摩尔燃烧焓为零
298K时下列物质的ΔfHmθ不为零的是（）
298K时，标准压力下液态水的蒸发不是可逆相变过程
298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。
在298K的温度下石墨的标准生成自由能为（）
中国大学MOOC: 298K时，下列热力学函数等于零的是（ ）。
有关金刚石和石墨在298K时的热力学数据如下表所示：
已知298K时，CH4（g），CO2（g），H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为-74.8kJ·mol-1，-393.5kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，请求算298K时CH4（g）的标准摩尔燃烧焓。
298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势φH2为：( )
298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（）
稳定单质在298K，100kPa下，下列正确的为______
中国大学MOOC: 已知298K时，将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池，已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V，则下列说法错误的是
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