AB008反映Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中，Zn的化合价由（）

已知下列反应的EΘ都大于0：Zn＋Cu2++＝Zn2+＋Cu，Zn＋Ni2+＝Ni＋Zn2+，则在标准状态下，Ni2+与Cu之间的反应是( )。 铜锌原电池的符号为（）Zn|Zn2+（）‖Cu2+（）|Cu（） 已知KΘsp（Zn（OH）2）＝3.0×10－17，KΘ稳（Zn（OH）42－）＝4.5×1017，则反应Zn（OH）2+2OH－[Zn（OH）4]2－的平衡常数近似为KΘ＝13.5（） 已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（） 向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应。下列情况可能出现的是(  )。①滤液中有Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu②滤液中有Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Zn③滤液中只有Zn²⁺，不溶物为Zn④滤液中只有Zn²⁺，不溶物为Zn、Cu 向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应。下列情况可能出现的是(　　)。 ①滤液中有Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu②滤液中有Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Zn③滤液中只有Zn²⁺，不溶物为Zn④滤液中只有Zn²⁺，不溶物为Zn、Cu 把反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成原电池，电池符号为（）。 原电池符号为:（）Zn∣Zn2+（c1）‖Fe3+（c2）,Fe2+（c3）∣Pt（）若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子[Zn（NH3）4]2+,这时电池电动势将 锌含量的测定:将Zn2+沉淀为K2Zn3〔Fe6〕2的同时析出相应的I2,用Na2S2O3标准溶液滴定之:3Zn2++2I-+2〔Fe6〕3-+2K+=K2Zn3〔Fe6〕↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62+计算Zn含量时,Zn与NaS2O3的物质的量之比为（） 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ（Zn2+/Zn） = -0.761 V， φθ（Ag+/Ag）= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eθ是（） AB008反映磁场强弱的物理量为（） 对于电池反应：2Ag+?+ Zn =Zn2+?+ Ag，欲使其电动势增加，可采取（ ? ? ） 对于电池反应：2Ag++ Zn =Zn2++ Ag，欲使其电动势增加，可采取（） 已知，在标准条件下反应，zn+Cu 2+=Zn 2++Cu的E θ值为（）。 污水场出水指标Zn＞2（） HMn58－2中含Zn量为（）。 用EDTA法测定铜合金(Cu、Zn、Pb)中Pb、Zn的含量时,—般将制成的铜合金试液先用KCN在()条件下掩蔽去除Cu2+、Zn2+后,用EDTA先滴定Pb2+,然后在试液中加入甲醛,再用EDTA滴定Zn2+。 用EDTA法测定铜合金(Cu、Zn、Pb)中Zn和Pb的含量时,一般将制成的铜合金试液先用()在碱性条件下掩蔽去除Cu2+、Zn2+后,用EDTA先滴定Pb2+,然后在试液中加入甲醛,再用EDTA滴定Zn2+。 铜锌原电池的符号为（）Zn|Zn2+（0.1mol/L）||Cu2+（0.1mol/L）|Cu（）（） 钠基润滑脂按针入度的大小分为ZN—2、ZN—3和ZN—4使用温度不高于（）℃