已知：Φ·(Zn2+/Zn)=-0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。()

锌电极（Zn）相对氢标电极的电位-是0.80V（） 铜锌原电池的符号为（）Zn|Zn2+（0.1mol/L）||Cu2+（0.1mol/L）|Cu（）（） 已知KΘsp（Zn（OH）2）＝3.0×10－17，KΘ稳（Zn（OH）42－）＝4.5×1017，则反应Zn（OH）2+2OH－[Zn（OH）4]2－的平衡常数近似为KΘ＝13.5（） 1、将电对Cu2+/Cu和Zn2+/Zn组成原电池：（-）Zn 在一定温度下，Zn（OH）2饱和溶液的pH为8.30，则该温度下Zn（OH）2的Ksp为（） 锌含量的测定:将Zn2+沉淀为K2Zn3〔Fe6〕2的同时析出相应的I2,用Na2S2O3标准溶液滴定之:3Zn2++2I-+2〔Fe6〕3-+2K+=K2Zn3〔Fe6〕↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62+计算Zn含量时,Zn与NaS2O3的物质的量之比为（） 已知KΘsp（Zn（OH）2）＝1.2×10－17，KΘa（HAc）＝1.76×10－5，KΘw＝1.0×10－14，则反应：Zn（OH）2+2HAc＝Zn2++2Ac－+2H2O的平衡常数KΘ近似为（） 某电镀企业使用ZriCI2作原料，已知年耗ZnCl2100t（折纯）；98.0%的锌进入电镀产品，1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中；废水排放量15000m3/a，废水中总锌的浓度为（）。（Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5） 某电镀企业使用ZnCl2作原料，已知年耗ZnCl2 100 t（折纯）;98.0%的锌进入电镀产品，1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中;废水排放量15 000 m³/a，废水中总锌的质量浓度为（）。（Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5） 已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（） 由金属活动顺序表K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，H，Cu，Hg，Ag，Pt，Au可知，（）的金属，都能从酸中置换出氢。 某电镀企业使用ZnCl2作原料，已知日耗氯化锌10kg；其中91%的锌进入电镀产品，1%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中；废水排放量200m3/d，废水中总锌的浓度为（Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5）（　　）。 把反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成原电池，电池符号为（）。 钠基润滑脂按针入度的大小分为ZN—2、ZN—3和ZN—4使用温度不高于（）℃ 用EDTA法测定铜合金(Cu、Zn、Pb)中Pb、Zn的含量时,—般将制成的铜合金试液先用KCN在()条件下掩蔽去除Cu2+、Zn2+后,用EDTA先滴定Pb2+,然后在试液中加入甲醛,再用EDTA滴定Zn2+。 用EDTA法测定铜合金(Cu、Zn、Pb)中Zn和Pb的含量时,一般将制成的铜合金试液先用()在碱性条件下掩蔽去除Cu2+、Zn2+后,用EDTA先滴定Pb2+,然后在试液中加入甲醛,再用EDTA滴定Zn2+。 Zn2+标准溶液的配置中，基准物锌应首先加入浓NaOH来溶解（） 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ---> ZnO ΔcHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2　---> HgO ΔcHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的ΔrHm是： AB008反映Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中，Zn的化合价由（） 向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应。下列情况可能出现的是(  )。①滤液中有Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu②滤液中有Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Zn③滤液中只有Zn²⁺，不溶物为Zn④滤液中只有Zn²⁺，不溶物为Zn、Cu