Zn与浓硫酸反应的主要产物是ZnSO4和H2（）

对于电池Zn|ZnSO4（aq）||AgNO3（aq）|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液（） 298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509（mol/kg）-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于（） 298K时,某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为0.014mol/kg，已知A=0.509（mol/kg）-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于（） 原电池(－) Zn|ZnSO4(1 mol·L?1)‖NiSO4(1 mol·L?1)|Ni(＋)，在负极溶液中加入NaOH，其电动势( )。 实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（） 稀释浓硫酸（H2SO4）时应该 原电池的写法，习惯上把（）极写在左边，（）极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）极为正极，（）极为负极。 在1.0mol/L的，ZnSO4和1.0mol/L的CuSO4的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是( )。 硫化反应是将苯和浓硫酸共热到，苯与浓硫酸起反应的现象（） 2.2-戊醇与浓硫酸共热，分子内脱水的主要产物是（） 除去ZnSO4溶液所含少量CuSO4最好选用下列试剂中的（　　）。 反丁烯二酸和（1）OsO4（2）H2O2反应，主要产物是（） 2-甲基-2-丁烯与冷的浓硫酸反应后加水加热，得到的有机主产物是（写出中文系统名称） 25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φy (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 冶金方法按冶炼工艺过程分火法冶金和湿法冶金，其中钢铁冶金属于电冶金，火法冶金，采用ZnSO4的水溶液电解制取Zn属于。 已知：Φ·(Zn2+/Zn)=-0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。() Labat 反应的试剂组成是: 浓硫酸 – 变色酸|浓硫酸 – 没食子酸|浓硫酸 – 铬酸|茴香醛 – 浓硫酸|香草醛 – 浓硫酸 浓硫酸-α-萘酚反应主要用于检查 已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（） 298K, 100kPa下, 在原电池内进行的化学反应Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）, 当反应进度等于1mol时吸热24.17kJ, 所以该条件下反应的热效应为24.17kJ·mol-1（）