在30度下某反应A→B+D的速率常数为k=5.57。若起始浓度=0.02，则转化率达90%时需耗时（）

改变反应速率常数k的方法是 某反应在27℃和127℃下进行时速率常数分别为k和10k,此反应的活化能Ea= kJ/mol。 某一气相反应在773.15K下进行，起始压强为101.325kPa半衰期为2秒，起始压强为10.1325kPa半衰期为20秒，其速率常数为 某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为（） 某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为 两个活化能不同的反应1，2，。若由同一温度T1开始升至同一温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k1变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值 反应速率常数k与下列条件无关的是（） 对于一级反应，速率常数k等于一（） 某物质A的分解反应为一级反应，其起始浓度=0.1，经50min后分解了的20%，则反应的速率常数k=（）。若=0.2，同样分解的20%所需时间t=（）min 某双分子反应的速率常数为k，根据阿仑尼乌斯公式k=Aexp(-Ea/RT)，若指前因子的实验值很小。则说明：( ) 两个活化能不同的反应1，2，Ea,1 >Ea,2。若由同一温度T1开始升至同--温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k；变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值。 某化合物的分解反应是一级反应，设反应的活化能E=14.43×104J·mol-1，已知557K时该反应的速率常数k=3.3×10-2s-1，现要控制反应在10min内转化率达到90%，则应控制该反应的温度为K 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化时，标准平衡常数符合下列哪一条()。 反应A==B的速率常数和平衡常数K（无量纲）与温度的关系如下：k-1 某反应的速率常数是k=4.62×10-2s-1，则反应掉3/4，所需时间为（） 已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数KӨ的影响是（） 反应速率常数k值愈小，则此微生物愈（）。 已知某反应速率常数k的单位是L·mol－1·S－1，则此反应的级数为（） 已知某反应速率常数k的单位是L·mol－1·S－1，则此反应的级数为（　　）。 已知某反应经实验测定其反应速率常数k=0.0981mol-1· dm3·s-1，则此反应为:（）