某反应的速率常数为k=2.0s-1，则反应级数n=_______。

某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k 2 (k 1 /2k 4 ) 1/2 ,则该反应的表观活化能Ea的关系是 当反应速率常数k的单位为dm3•mol−1•s−1时，反应是（）。 某反应的速率常数的单位是s-1,该反应是 某反应速率常数k＝2.31×10-2 mol-1·dm3·s-1，又初始浓度为1mol/dm3，则该反应的半衰期为： 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数（） 两个活化能不同的反应1，2，。若由同一温度T1开始升至同一温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k1变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值 已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数KӨ的影响是（） 已知某反应的活化能是40kJ·mol-1，在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1（） 某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为 某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为（） 反应速率常数k值愈小，则此微生物愈（）。 两个活化能不同的反应1，2，Ea,1 >Ea,2。若由同一温度T1开始升至同--温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k；变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值。 某反应为三级反应，则反应速率常数的单位是（　　）。 某反应在温度由20℃升至30℃时，速率常数恰好增加1倍，则该反应的活化能为 kJ/mol T，V恒定时，反应A（g）+B（g）→D（g）。t=0时，PA,0=800kPa；t1=30s时，PA,1=400kPa；t2=60s时PA,2=200kPa；t3=90s时，PA,3=100kPa。此反应的半衰期t1/2=，反应级数n=，反应的速率常数k= 反应速率常数k与反应物A的浓度有关。（???） 反应A→P，已知,则反应级数n=（） 化学反应速率常数 k 越大，反应速率不一定较大。 某反应为二级反应,则该反应的速率常数的单位应为。 某反应的活化能Ea= 81.09，若将反应温度由20℃提高至30℃，则反应速率常数增至原来的（）倍