两个活化能不同的反应1，2，Ea,1 >Ea,2。若由同一温度T1开始升至同--温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k；变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值。

活化能不同的两个反应，温度变化相同区间，活化能大的其反应速率增大的倍数（）（大或小） 某反应的活化能Ea= 81.09，若将反应温度由20℃提高至30℃，则反应速率常数增至原来的（）倍 在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk对1/T作图，所得直线的斜率为 -3655.9，该反应的活化能Ea = ______ 某反应的速率常数可表示为lgk＝－2046/T＋10.65，该反应的活化能Ea等于（　　）。 阿伦尼乌斯方程表明，lnk随T的变化率与活化能Ea()。 阿伦尼乌斯活化能Ea定义为活化分子所具有的能量。 阿伦尼乌斯活化能Ea定义为活化分子所具有的能量（） 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k 2 (k 1 /2k 4 ) 1/2 ,则该反应的表观活化能Ea的关系是 在同一温度下，反应的活化能越大，则反应速率（） 10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)： 已知蔗糖在酸催化下的水解反应在50 oC时速率常数 k1 = 22.9×10-5∙s-1，温度为80 oC时的k2值为（）。已知活化能Ea = 106.46 kJ×mol-1 某反应在27℃和127℃下进行时速率常数分别为k和10k,此反应的活化能Ea= kJ/mol。 反应温度由27℃升至37℃时，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为（　　）。 某反应的活化能为150.5kJ·mol^－1，引入催化剂后反应的活化能降低至112.2kJ·mol^－1，若反应的温度为100K，则反应速率增加的倍数约为（　　）。 温度一定时，活化能越大的反应，反应速率（） 对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（ ） 对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感（） 某反应在温度由20℃升高至30℃时 ，反应速率恰好增加1 倍 ，则该反应的活化能为（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（）