298K、标准态时，NH3（g）与O2（g）反应生成NO（g）和H2O（g），每氧化1molNH3（g）放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3（g）+1/2O2（g）→NO（g）+1/2H2O（g），△rHmθ=-226.2kJ（）

中国大学MOOC: 298K时，反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa， 该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( ) 已知298K时，CH4（g），CO2（g），H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为-74.8kJ·mol-1，-393.5kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，请求算298K时CH4（g）的标准摩尔燃烧焓。 298K反应BaCl2 · H2O(s)=BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa。则反应的△rGmθ为()。 中国大学MOOC: 已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为。(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，Kθ1(2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g)，Kθ2(3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)，Kθ3(4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，Kθ4 中国大学MOOC: 在298K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准摩尔反应焓变为-92.2kJ·mol-1，标准摩尔熵变为-198.6J·K-1·mol-1，则下列说法中正确的是： 298K时，反应N2（）+3H2（）≒2NH3+922kJ/mol若温度升高，则（） 已知下列反应的平衡常数，求298 K时反应2N2O（g）+ 3O2（g） = 2N2O4（g）的平衡常数Kθ（）。（1） N2（g） + 1/2O2（g） ⇌ N2O（g） Kc1（298 K） = 3.4 × 10-18（2） N2O4（g） ⇌ 2NO2（g） Kc2（298 K） = 4.6 × 10-3（3） 1/2N2（g） + O2（g） ⇌ NO2（g） Kc3（298 K） = 4 在298K时，H2（g）+（1/2）O2（g）=H2O（L），ΔH=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（） 若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（） 在298K，100kPa下，反应2H2（g）＋O2（g）→2H2O（l）的ΔrHmΘ＝－572kJ·mol－1，则H2O（l）的ΔfHmΘ是（　　）。 反应 H2O2（l） = H2O（l） + ½ O2（g），ΔrGmθ,298K=-116.7kJ·mol-1，则以下说法正确的是（） 反应 H2O2（l） = H2O（l） + ½ O2（g），ΔrGmθ,298K=-116.7kJ·mol-1，则以下说法正确的是（） 在298K和100kPa下，反应3C（s）+O2（g）+3H2（g）→CH3COOCH3（l）的等压热效应Qp与等容热效应Qv之差为（） 已知某温度下反应H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）的K1θ和反应CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）的K2θ，则反应的CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的K3θ为.K3θ=K1θ+K2θ（） 已知298K时理想气体反应N₂O₄(g)→2NO₂(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N₂O₄(g)及2NO₂(g)的分压都为101.325kPa的条件下，反应将()。 已知298K时理想气体反应N2O4(g)=2NO2 (g)的Ky=0.1132。则同温度下且N2O4(g)及NO2 (g)的分压都为101.325kPa时，反应将 反应N2（g） + 3H2（g） ─→ 2NH3（g）和1/2N2（g） + 3/2H2（g） ─→ NH3（g）在标准状态下反应的标准摩尔焓变相同（） 中国大学MOOC: 在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1，△rS=-284.5J·mol-1·K-1，则该反应的lnK=（ ）。 298K时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，则反应：H2（g）+CO2（g）→HCOOH（l）的标准摩尔反应热△rHmθ＝（） 298K时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，则反应：H2（g）+CO2（g）→HCOOH（l）的标准摩尔反应热△rHmθ＝（）