有原电池如下：，已知在25℃下，上述原电池向环境可逆输出1F电量时，该原电池的电池反应的=5345,=33.151。则该原电池的E=（）V，（E/？T）p=（）

在等温、等压条件下，原电池可逆放电，电池反应的焓变ΔrHm与等压可逆热效应Qp的关系是（） 在等温、等压条件下，原电池可逆放电，电池反应的焓变ΔrHm与等压可逆热效应Qp的关系是（） 何谓原电池？何谓腐蚀电池？ 何谓原电池？何谓腐蚀电池 废原电池（　） 废原电池 （) 向原电池（-）Ag，AgCl丨C1—丨丨Ag+ | Ag（）的负极中加人NaCl,则原电池电动 势的变化是（） 在原电池中，电极电势较小的电极作原电池的负极（） 向原电池（一）Ag，AgCl│Cl -‖Ag +│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（） 有一原电池Ag|AgCl（s）|Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）|Cu。25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（△rGm）和平衡常数Kθ各为多少？ 向原电池(-)Ag，AgCl CI- Ag+ Ag( + )的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是： 向原电池(-)Ag，AgCl Cl- Ag+ Ag(+)的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是： 原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时,ΔG =0。 在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（） （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（） 在判断原电池正负极时，电极电势代数值大的电对做原电池正极，电极电势代数值小的电对做原电池的负极。?????????() 下列叙述正确的是: 两种不同的金属电极插入到电解质溶液中就能设计成原电池|任何化学反应都能设计成原电池|任何氧化还原反应都能设计成原电池|原电池反应一定是氧化还原反应 原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（） 有原电池（－）Zn|ZnSO4（c1）||CuSO4（c2）|Cu（＋），如提高ZnSO4浓度c1数值，则原电池电动势变化是（　　）。 原电池的正极就是其阳极（）