已知某反应的△H<0, △S<0, 下列叙述正确的是

已知 2NO+2H 2 = N 2+2H 2O的反应历程为2NO+H 2=N 2+H 2O 2(慢) ，H 2O 2+H 2=2H 2O (快), 该反应对H 2的反应级数是 若已知某反应是双分子反应，则该反应一定是二级反应 已知某简单级数反应的半衰期与反应物的初浓度无关,则该反应为: 已知某反应经实验测定其反应速率常数k=0.0981s-1，则此反应为:（） 已知反应NO（g）+CO（g）（1／2）N2（g）+CO2（g）的△H 某反应ΔH＞0，当反应达到平衡后升高温度，则反应的ΔrGm?的变化是（ ）。 某反应的反应热△H为100kJ/mol,则该反应的活化能为（） 已知某反应的标准摩尔焓变为正，标准摩尔熵变为负，则此反应（） 已知某反应的标准反应熵大于零，则该反应的标准反应吉布斯自由能将随温度的升高 已知某溶液pH值是5，其H+活度是（）。 某药的反应速度为一级反应速度，其中κ=0.03465h 已知某温度下反应H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）的K1θ和反应CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）的K2θ，则反应的CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的K3θ为.K3θ=K1θ+K2θ（） 若某反应ΔH ＞ 0，升高温度，平衡将如何移动（） 已知H2（g）+ Cl2（g）====2HCl（g）ΔH=-184.6 kJ·，则反应HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH为（） 某温度，下列反应达到平衡，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），ΔHθ 已知反应C6H6(g)+3H2(g) = C6H12(g)在100℃时ΔrHm0 = –192.43 kJ/mol，当反应达平衡时，若要使平衡向左移动可采取的办法： 若已知某化学反应的ΔrCP, m < 0，则该反应的ΔrSmθ随温度升高而（ ）。 某药的反应速度为一级反应速度，其中k=0.03465h 已知某酸性溶液的H+的浓度为0.01，其PH值为（）。 已知反应 2H2 (g) +O2 (g)= 2H2O (g) 的 DrHmΘ= -483.63 kJ·mol–1，下列叙述正确的是