下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是

下列分子其中心原子以sp2杂化的是 中心原子仅以sp杂化轨道成键的是 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。() H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道 下列分子中，中心原子不是采用sp^3d杂化轨道成键的是（　　）。 根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化 BeCl₂和OF₂同为AB₂型分子，它们的中心原子均采取sp杂化的方式成键。() 分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为（） 分子空间几何构型及中心原子杂化类型分別为（） 下列分子中，中心原子的轨道杂化时有d轨道参与的是（ ） 凡中心原子采取sp3d杂化的分子其几何构型都是三角双锥（） BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化. 在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。 分子的空间构型总是和中心原子的杂化轨道空间构型相同。 下列说法中正确的是（ ）。: H2O分子中的O原子采用sp3杂化形成两个sp3杂化轨道，这两个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成两个化学键 中心原子采取sp杂化的分子构型是直线形 凡中心原子采用sp3杂化的分子，其分子空间构型必定是正四面体 同一原子中的任何轨道都可以参与杂化 杂化轨道是中心原子的价层能量相近、对称性匹配的轨道重新组合形成的。 已知BCl3是平面三角形分子，则中心原子B所采取的杂化类型为 中心原子采取sp3d杂化方式且含有一对孤对电子，其分子的空间几何构型为（） [Co Cl2 (en)2]Cl的磁矩为0，则中心原子采用 轨杂化