在Na2S2O3、K2Cr2O7、NaOH和NaH2PO4溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物分别是[Ag（S2O3）2]3－、Ag2CrO4↓、Ag2O↓和Ag3PO4↓（）

准确称取0.2500克K2Cr2O7，用直接法配成100ml标准溶液，然后加KI，在酸性条件下，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，用去40.02ml，计算K2Cr2O7标准溶液的量浓度和Na2S2O3的量浓度。（K2Cr2O7式量294.2） 不能用K2Cr2O7直接滴定法标定Na2S2O3 浓度的原因是 K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，可采取升温的办法来加快反应速率（） CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O H2S+2NaOH→Na2S+2H2O为（）的方程式 配置好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质K2Cr2O7标定（） 配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质K2Cr2O7标定（） 用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，如果K2Cr2O7与KI反应未完全就开始滴定，则滴定至终点后，立即会出回蓝现现象。 铅矿中铅的测定有如下反应:2PCrO4+2H+=2P2++Cr2O72-+H2OCr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-若以P3O4计,则P3O4与Na2S2O3的物质的量之比为（） 中国大学MOOC: 采用K2Cr2O7置换法标定Na2S2O3溶液浓度需在（ ）条件下进行 间接碘量法测定COD时,K2Cr2O7氧化反应后,用Na2S2O3。滴定前加水稀释是为了()。 用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3属于间接碘量法，必须在碘量瓶中进行，主要是防止（ ? ? ?）。 称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.0mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的浓度为（ ? ?）mol·L-1。[Mr(K2Cr2O7)=294.2]。 配制500.00ml0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液，应取K2Cr2O7基准试剂（）克。（K2Cr2O7294.18） 以硼砂为基准物质标定HCL溶液,反应为:Na2B4O7+5H2O=2NaH2BO3+2H3BO3NaH2BO3+HCL=NaCL+H3BO3NaB4O7与HCL反应的物质的量之比为（） 在I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI反应方程式中，I2与Na2S2O3的基本单元的关系为（） 欲配制0.02mol/LK2Cr2O7标准溶液250mL，应称取K2Cr2O7（）克。（已知M(K2Cr2O7)=294.2g/mol） 已知反应(NH4)2Cr2O7 (s) = Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4H2O (g) ΔrHmθ=-315 kJ·mol-1 , 在298.15 K及标准状态下，此反应（ ） 用 K2Cr2O7 法测定铁时，若每毫升 K2Cr2O7 标准溶液可滴定 0.005585 g 铁，则此 K2Cr2O7 溶液的滴定度是 0.005585 g·mL－1。 在间接碘量法中，利用重铬酸钾将I﹣氧化为I2在反应方程式K2Cr2O7+6KI+7H2S04==3I2+4K2SO4+Cr2（SO4）3+7H20中，12与K2Cr2O7的基本单元的关系是（） 碘量法中的标准溶液是: AgNO3标准溶液|I2标准溶液|KMnO4标准溶液|Na2S2O3标准溶液|、K2Cr2O7标准溶液