已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F）>E（Fe3+/Fe2+）>E（Mg2+/Mg）>E（Na+/N（）

已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。 下列电对中,若改变电极反应的pH值,则电对电极电势不变的是 对电极电势的下列叙述中，正确的是 已知某电极电势为0.5V，若规定标准氢电极电势为1.0V，则该电极电势为： 原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极（） 氧化还原电对的电极电势相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。 为了测定电极的电极电势，需将待测电极与标准氢电极组成电池，这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定， 待测电池符号应是（） 电极电势的大小与下列哪种因素无关（）。 电极电势的大小与下列哪种因素无关 下列电对中标准电极电势值最大的是（）。 Fe 3+ + e - = Fe 2+ 电极反应中，加入 Fe 3+ 的配位剂 F - ，则电极电势的数值 ( ?????) 无论是电解池还是原电池，极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比（），阴极电极电势与平衡电极电势相比（）。 中国大学MOOC: 已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu -4e = 2Cu2+ 的标准电极电势应为 电极电势与pH无关的电对是( ???????) 正极的电极电势总是正值，负极的电极电势总是负值 下列电对中，若H⁺浓度增大，哪种电对的电极电势增大?() 电极电势 溶液的酸度不影响电对的电极电势（） 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO2/Mn3+）的标准电极电势为（） 在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。（）