原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。（）

杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键（） BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为： BeC12中Be的原子轨道杂化类型为： BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为： 克顿原子轨道能级图比鲍林原子原子轨道能级图直观。() 直线型分子的中心离子都是采用sp杂化形成杂化轨道的 下列说法中正确的是（ ）。: H2O分子中的O原子采用sp3杂化形成两个sp3杂化轨道，这两个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成两个化学键 中心原子采取sp杂化的分子构型是直线形 凡中心原子采用sp3杂化的分子，其分子空间构型必定是正四面体 同一原子中的任何轨道都可以参与杂化 sp 2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的 分子的空间构型总是和中心原子的杂化轨道空间构型相同。 SP3杂化轨道是由1S轨道和3P轨道混合形成四个SP3杂化轨道。 水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。 同一原子内，s轨道和p轨道在成键时可以杂化 在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道（）？ 根据杂化轨道理论，BF3中B原子采用__杂化 碳原子sp型杂化轨道的夹角 ( )。 就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利. s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的 4个新的原子轨道 以等性杂化轨道形成的分子,其空间构型一定对称 原子轨道中从第五能级组出现能级交错。 s-s原子轨道或p-p原子轨道线性组合可形成相应的σ和σ*分子轨道。