配离子的几何构型，取决于形成体所采用的杂化轨道类型（）

配离子[Fe（CN）6]3－，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是（） 分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为（） 分子空间几何构型及中心原子杂化类型分別为（） NCl3 分子的几何构型是三角锥形,这是由于N原子采用的轨道杂化方式是 H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。 以等性杂化轨道形成的分子,其空间构型一定对称 已知[Ni(NH3)4]2+的μ= 2.8 B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（）。 根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。() 离子化合物的配位数取决于离子最有效的堆积。（） PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为： 糖类的相对构型取决于（） 糖类的相对构型取决于（）。 p3杂化轨道的空间构型为（ ） 分子的空间构型总是和中心原子的杂化轨道空间构型相同。 配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。 下列说法中正确的是（ ）。: H2O分子中的O原子采用sp3杂化形成两个sp3杂化轨道，这两个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成两个化学键 中心原子采取sp杂化的分子构型是直线形 凡中心原子采用sp3杂化的分子，其分子空间构型必定是正四面体 同一原子中的任何轨道都可以参与杂化 中心离子以sp3杂化的配离子 [MX2Y2] 可能具有的几何异构体个数为（） Sp2杂化轨道的几何形状是（）。 SP2杂化轨道的几何形状为（）