CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g)，则该体系的独立组分数和自由度分别为()。

碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的反应焓。 ZnCO3（s）的分解反应为:ZnCO3（s）＝ZnO（s）+CO2（g） 反应CaCO3（s） == CaO（s） + CO2（g）的DrS（T）>0，则该反应的DrG（T）将随温度的升高如何变化（假设DrH不随温度变化而变化）（） 在25℃、101 kPa下发生下列反应： （1） 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） （2） CaO（s） + CO2（g） =CaCO3（s）其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况正确的是（） 在25℃、101 kPa下发生下列反应： （1） 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） （2） CaO（s） + CO2（g） =CaCO3（s）其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况正确的是（） 由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO及CO2（g）构成的平衡物系的自由度为0 CaCO3→CaO CO2↑要使CaCO3分解的更完全，或者是要想得到更多的CaO，应该（）。 在抽空密闭的容器中加热NH4Cl（s）部分分解成NH3（g）和HCl（g），当系统建立平衡时，其组分数是2（） 反应C （s）+CO2（g）→2CO（g） 在298 K时热效应为△HӨ，则该反应的△U =（） 窑内加强通风，及时将CO2气体排出则有利于CaCO3分解（） CaCO3经过分解炉后已全部分解（） 在抽真空的容器中加热固体NH4Cl（s）,有一部分分解成NH3（g）和HCl（g）,当（） 已知反应CaCO3（s）=CaO（s） CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。 已知2Cr（s）+3/2O2（g）→Cr2O3（s）的△rHmθ=-1135.0kJ·mol-1， C（石墨）+1/2O2（g）→CO（g）的△rHmθ=-110.5kJ·mol-1，则反应3C（石墨）+Cr2O3（s）→2Cr（s）+3CO（g）的△rHmθ为（） 已知反应CaCO3 （s） = CaO （s） + CO2 （g） 的ΔrH Өm = 177.8 kJ·mol-1，ΔrS Өm = 160.7 J· K-1· mol-1，该反应自发进行的温度范围为（） 石灰石中的CaCo3分解产生CO2，提高了煤气中CO2的浓度，有利于改善煤气利用（） 在含有少量CO2(g)的封闭容器中，过量的NH4HCO3(s)与其分解产物NH3(g)，H2O(g)和CO2(g)成平衡。系统的组分数C、相数P和自由度F分别为 。 在1 000 ℃条件下，一容器中有固态CaCO3（s）及其分解产物固态CaO（s）及CO2（g），它们处在平衡状态。在其他条件不变下，向容器中通入--定量CO2（g）气，重新达平衡后，系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为（）。 在1 000 ℃条件下，一容器中有固态CaCO3（s）及其分解产物固态CaO（s）及CO2（g），它们处在平衡状态。在其他条件不变下，向容器中通入--定量CO2（g）气，重新达平衡后，系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为（） 写出下列过程的熵变的正负号： a.溶解少量盐于水中，ΔrSmθ是（）号； b.NaCl熔融，ΔrSmθ是（）号； c.液态水蒸发变成H2O（g），ΔrSmθ是（）号； d.CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是（）号。