在 630 K 时，已知反应2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O2(g)的标准平衡常数2.12×10-4 ，则该温度下HgO(s) 的分解压为

已知在973 K时，SO2（g） + 1/2O2（g）⇌ SO3（g），Kθ = 20，则：2SO3（g）⇌ 2SO2（g） + O2（g）的平衡常数等于（） 若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（） 已知反应(NH4)2Cr2O7 (s) = Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4H2O (g) ΔrHmθ=-315 kJ·mol-1 , 在298.15 K及标准状态下，此反应（ ） 反应2N2（g） O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。 出头教育: 已知298K时，反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的ΔfGmθ(CH4(g))=-381.30kJ?mol-1，ΔfGmθ(2H2O(g))=-228.30kJ?mol-1，ΔfGmθ(H2(g))=-394.38kJ?mol-1，则该反应在298K时的ΔrGmθ值为（） 298K时，标准态下Cu2 FeαCu Fe2 达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：） 已知反应NO（g）+CO（g）（1／2）N2（g）+CO2（g）的△H 反应2HgO (s) = 2Hg (g) + O2 (g) 是一个吸热反应,此反应的标准平衡常数K,说法正确的是: 已知298K时理想气体反应N₂O₄(g)→2NO₂(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N₂O₄(g)及2NO₂(g)的分压都为101.325kPa的条件下，反应将()。 已知CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）是基元反应，该反应是级反应（） 已知反应2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）的反应历程是： （1）NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）快 （2）NOBr2（g）+NO（g）=2NOBr（g）慢 则该反应对NO的级数为（）。 已知O2（g）+2H2（g） = 2H2O （l） 的反应，该反应熵变符号为（） 已知O2（g）+2H2（g） = 2H2O （l） 的反应，该反应熵变符号为（） （2013）已知反应C2H2（g）+2H2（g）C2H6（g）的△rHm 中国大学MOOC: 对于反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)，已知ΔfHm?(AB) =20, ΔrSm? =8。5000K时，A2 ，B2和AB的分压分别为200 kPa，800 kPa和400 kPa时，反应自发进行的方向为 中国大学MOOC: 298K时，反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa， 该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( ) 在298.15K、100kPa下，反应N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）的ΔrHmθ为66.36kJ×mol-1，则NO2（g）的标准摩尔生成焓为（） 298 K时,将反应Cl2(g)+2Br -→2Cl -+Br2(l) 设计成电池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360 V, E$(Br2|Br -)=1.065 V,该反应的平衡常数为: 反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为ν= k C(H2)·C(I2),则该反应为基元反应。（ ） 在500K时，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数为（）