LiCl的极限摩尔电导为115.03 × 10－4S·m2·mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636， 则Li+离子的摩尔电导率λm（Li+）为（S·m2·mol－1）（）

在电解质NaCl，NaOH，HCl和HAc中，的极限摩尔电导率不能用外推法求得。 MO源的摩尔流量公式中Pmo为（） 标准摩尔熵 Sm的大小顺序为 已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：（ ） 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和 已知KCl的无限稀释摩尔电导率为1.296×10-2S∙m2∙mol-1，则在KCl溶液中Cl–的迁移数为0.504，则K+的无限稀释摩尔电导率为（） 电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于()。 弱电解质的摩尔电导率 对于摩尔电导率，理解正确的是（）。 溶液稀释时，溶液的摩尔电导率（） 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是: 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是（） 恒温下,电解质溶液的浓度增大时,其电导率增大,摩尔电导率减小 电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到（） 无限稀释的水溶液，几乎就没有溶质，相当于就是纯水，所以无限稀释的电解质溶液摩尔电导率就等于纯水的摩尔电导率（） 已知25 C下，，则的无限稀摩尔电导率为（） ()是表示组成物质微粒数目多少的物理量，以摩尔(mo1)计量。 298K时，已知NaCl和Na+的无限稀释摩尔电导率分别为10.860×10-3S∙m2∙mol-1和4.311×10-3S∙m2∙mol-1，则在NaCl溶液中Cl–的无限稀释摩尔电导率为（） 电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2= 0得到。 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是